Slik beregner du brudd på brudd ved å bruke masseprosent

Innhold

• TL; DR (for lang; ikke lest)
• Prosent etter vekt vs. Prosent vekt til volum
• Molaritet av en prosent etter vektløsning
• Molaritetseksempler

Du kan bestemme konsentrasjonen av løst stoff i en løsning som vekt-til-vektprosent, vekt-til-volumprosent eller volum-til-volumprosent. I dette tilfellet er vekt synonymt med masse, så en masseprosent betyr den relative vekten av oppløsningen til vekten av løsningen, og du kan uttrykke den som "vektprosent." Imidlertid er det også vanlig å relatere vekt til volum og uttrykke resultatet som "prosent vekt til volum." Uansett, så lenge du kjenner til de kjemiske formlene for oppløst stoff og løsningsmiddel (som vanligvis er vann), lar vektprosenten deg beregne hvor mange mol oppløst stoff som er i løsningen. Fra dette er det mulig å bestemme molariteten til løsningen, som er antall mol oppløst per liter løsning.

TL; DR (for lang; ikke lest)

Hvis du vet vektprosenten av en løsning, kan du finne vekten av løst stoff. Del dette med molekylvekten for å finne antall mol og del med volumet av løsning for å finne molariteten.

Prosent etter vekt vs. Prosent vekt til volum

Du kan uttrykke en vektprosent-løsning som x vektprosent løsemiddel. Dette er den foretrukne metoden for å uttrykke konsentrasjon av kommersielle syreoppløsninger. For eksempel er kommersiell konsentrert saltsyre vanligvis en 37 vekt% løsning. Det er mer fornuftig å uttrykke veldig fortynnede vandige oppløsninger, som de som brukes i biologisk forskning, i prosent vekt til volum. Siden vann har en tetthet på 1 g / ml, utgjør dette en vektprosent, siden et gitt antall milliliter vann veier det antallet gram.

Molaritet av en prosent etter vektløsning

Anta at du har en x prosent løsning som veier W gram. Vekten av stoffet er da W_s = x / 100 • W. Slå opp molekylvekten til forbindelsen og del dette tallet i W_s for å finne antall føflekker du har for hånden. For å finne molaritet må du måle volumet av løsningen og dele det i antall mol. For dette beregningsarbeidet, må du først konvertere vektenheter til gram og volumenheter til liter.

Molaritetseksempler

Hva er molariteten til 900 ml av en 37 vekt% løsning av HCl?

Vekten av løst stoff i løsningen er 37/100 • 50 g = 18,5 g. HCl består av ett hydrogenatom (atomvekt 1 g / mol) og ett kloratom (atomvekt 35 g / mol), så molekylvekten er 36 g / mol. Del dette inn i vekten i løsningen, for å få 0,51 mol. For å finne molaritet, del dette tallet med volumet, som er 0,09 liter. Svaret er 5,7 mol / liter.

Hva er molariteten til 3 gram av en 3 prosent saltoppløsning?

Du kan anta at dette er en vekt-til-volum konsentrasjon. Det gjør beregningene lettere hvis du konverterer volum til liter, så bruk denne konverteringen: 1 unse = 0,03 liter. Du har 0,09 liter løsning eller 90 ml. Siden vann veier 1 gram per milliliter, er vektens prøve 90 gram. Det er en 3 prosent løsning, så vekten av løsningen er 3/100 • 90 = 2,7 g.

Den kjemiske formelen for salt er NaCl, og gitt at atomvektene av natrium og klor er henholdsvis 23 g / mol og 35 g / mol, er molekylvekten 58 g / mol.

Del molekylvekten i vekten av løst stoff i løsningen for å finne antall mol: 2,7 g ÷ 58 g / mol = 0,047 mol.

Del med volumet av løsningen for å finne molaritet: M = (0,047 mol ÷ 0,09 liter) = 0,52 mol / liter.