Når du har et kjemi- eller fysikkproblem som ber deg beregne den endelige temperaturen til et stoff, for eksempel, bruker du en viss mengde varme på vann ved en bestemt begynnelsestemperatur, kan du finne svaret ved å bruke en av de vanligste termodynamikkene ligninger. Straodling av grensen mellom kjemi og fysikk, er termodynamikk en gren av fysikkvitenskapen som omhandler overføringer av varme og energi i naturen, og universet som helhet.
Omskrive den spesifikke varme-ligningen, Q = mcΔT. Bokstaven "Q" er varmen som overføres i en veksling i kalorier, "m" er massen av stoffet som blir oppvarmet i gram, "c" er dets spesifikke varmekapasitet og den statiske verdien, og "ΔT" er dens endring i temperatur i grader Celsius for å gjenspeile endringen i temperatur. Ved å bruke lovene om aritmetikk, del begge sidene av ligningen med "mc" som følger: Q / mc = mcΔT / mc, eller Q / mc = ΔT.
Plugg verdiene kjemiproblemet ditt gir deg inn i ligningen. Hvis det for eksempel forteller deg at noen bruker 150 kalorier varme på 25,0 gram vann, hvis spesifikke varmekapasitet, eller mengden varme den tåler uten å oppleve en temperaturendring, er 1,0 kalorier per gram per grad Celsius, befolkning av ligningen din slik: =T = Q / mc = 150 / (25) (1) = 150/25 = 6. Derfor øker vannet ditt i temperaturen med 6 grader celsius.
Legg til temperaturendringen i stoffets opprinnelige temperatur for å finne den endelige varmen. For eksempel, hvis vannet ditt opprinnelig var på 24 grader celsius, ville den endelige temperaturen være: 24 + 6 eller 30 grader celsius.