Hver kjemisk reaksjon absorberer eller frigjør energi. Energi er beskrevet i kilojoules per mol, som er en måleenhet som gjenspeiler mengden energi som er lagret i et materiale. For å bestemme hvordan den kjemiske reaksjonen din bruker energi, må du ta spesifikke målinger av selve reaksjonen og deretter beregne disse verdiene ved å bruke en standard ligning.Disse trinnene anbefales for de som har en grunnleggende forståelse av å jobbe med kjemiske reaksjoner. Forsikre deg om at du bruker riktig sikkerhetsutstyr og at du er kjent med kjemikaliene som brukes.
Undersøk den spesifikke varmekapasitetsverdien for din første reaktant. Se ressurslinkene for lister over varmekapasiteten til mange vanlige stoffer.
Fyll to separate beholdere med reaktantene. Vei hver beholder for å bestemme massen til reaktanten. Registrer disse målingene i gram.
Mål temperaturen til den første reaktanten med et termometer. Registrer denne målingen.
Tilsett den andre reaktanten i den første beholderen. Mål temperaturen til de kombinerte reaktantene. Registrer denne verdien.
Sett inn målingene fra de foregående trinnene i følgende ligning:
Energi = (masse av første reaktant + masse av andre reaktant) x Spesifikk varmekapasitet x (temperatur på første reaktant - temperatur for kombinerte reaktanter)
Denne ligningen vil beregne antall kilojoules per mol frigitt av den første reaktanten. For å bestemme den absorberte energien, tilordne en negativ verdi til ligningsløsningen.