Innhold
I kjemi vil du ofte måtte utføre analyser av løsninger. En løsning består av minst ett oppløst stoff i et løsningsmiddel. Molalitet representerer mengden av oppløst stoff i løsningsmidlet. Når molaliteten endres, påvirker det kokepunktet og frysepunktet (også kjent som smeltepunktet) for løsningen. Du kan enkelt bestemme hva kokepunktet eller frysepunktet for en løsning vil bruke ved å bruke en enkel ligning.
Legg merke til molaliteten (m) i løsningen. En høyere molalitet vil øke kokepunktet og redusere frysepunktet for løsningen.
Bruk en tabell for å slå opp frysepunktdepresjonen (Kf) eller kokepunktheving (Kb) konstant for løsningsmidlet ditt (Se ressurser). Hvert stoff har en unik konstant som bestemmer hvor mye en mol løst stoff vil redusere frysepunktet eller øke kokepunktet.
Beregn endringen i koke- eller frysetemperatur ved å bruke en av følgende formler: ΔTf = Kf * m eller ΔTb = Kb * m.
Tilsett verdien oppnådd for ΔTb til løsningsmidlets standardkokepunkt (f.eks. 100 C for vann) eller trekk verdien oppnådd for ΔTf fra løsemidlets standard frysepunkt (eks. 0 C for vann).