Innhold
- Trinn 1: Konverter g / m3 til ekv / m3
- Trinn 2: Finn
- Trinn 3: Multipliser med 1000
- Trinn 4: Løs for alkalinitet
- Bonustrinn
Alkalinitet er det kjemiske motsatsen til surhet. mens surhet vises som en lav pH-verdi og representerer kapasiteten til et stoff til å donere et proton, eller hydrogenion (H +), alkalitet vises som en høy pH og angir et stoffs kapasitet til å akseptere et proton.
Det finnes en rekke metoder for å beregne alkalinitet. Den som brukes her benytter seg av dissosiasjonen av kullsyre, H2CO3, og ligningen:
= + 2 + - ,
hvor bestanddelene er henholdsvis biokarbonat, karbonat, hydroksyd og hydrogen.
I et slikt problem får du konsentrasjonene av ionene i g / m3.
Trinn 1: Konverter g / m3 til ekv / m3
I dette trinnet deler du råkonsentrasjonene av bikarbonat, karbonat og hydroksid med deres EW-verdier, som er avledet fra deres molekylmasser. Dette gir konsentrasjonene av disse ionene i ekvivalent / m3. Disse verdiene er henholdsvis 61, 30 og 17. For eksempel gitt:
= 488 g / m3, = 20 g / m3og = 0,17 g / m3,
del med 61, 30 og 17 for å få
8, 0,67 og 0,01 ekvivalenter / m3.
Trinn 2: Finn
Dette trinnet krever å vite at = Kw = en konstant lik 10-14. Du må også først dele den beregnede verdien fra trinn 1 med 1 000 for å konvertere konsentrasjonen til enheter som er passende for dette trinnet. I dette tilfellet 0,01 ÷ 1 000 = 10-5.
Dermed = 10-14 ÷ 10-5 = 10-9.
Trinn 3: Multipliser med 1000
Dette returnerer enhetene til ekvivalent / m3.
10-9 × 1,000 = 10-6.
Trinn 4: Løs for alkalinitet
= 8 + 0,67 + 0,01 - 10-6 = 8,68 ekvivalenter / l
Bonustrinn
For å finne alkaliniteten i form av mg / L kalsiumkarbonat, et ofte brukt mål på alkalinitet, multipliser med 50 000:
8,68 ekv. / L × 50 000 mg / ekv. = 434 mg / l som CaCO3