Innhold
En kovalent binding er en binding der to atomer deler elektroner. De delte elektronene har effekten av å lime sammen to magneter. Limet gjør de to magnetene om til ett molekyl. Stoffer som består av diskrete molekyler har derimot ikke kovalente bindinger. Imidlertid forekommer binding fortsatt mellom disse molekylene. Flere typer intermolekylære krefter lar diskrete molekyler binde seg til hverandre slik mange små magneter ville gjort, uten å trenge lim.
Hydrogenbinding
Intermolekylær hydrogenbinding er tiltrekningen mellom to separate molekyler. Hvert molekyl må ha et hydrogenatom som er kovalent bundet til et annet atom som er mer elektronegativt. Atomet som er mer elektronegativt enn hydrogen vil ha en tendens til å trekke de delte elektronene i deres kovalente binding mot seg selv, vekk fra hydrogen. Elektroner har negative ladninger. Dette resulterer i en øyeblikkelig litt positiv ladning på hydrogenatomet og en øyeblikkelig litt negativ ladning på det mer elektronegative atom. Disse to lette ladningene gjør hvert enkelt molekyl til en svak "minimagnet." Mange minimagneter, som vannmolekylene (H2O) i en kopp vann, gir et stoff en litt klebrig egenskap.
London Dispersion Forces
Londons spredningskrefter faller innenfor kategorien av det som kalles Van der Waals-styrker. Ikke-polare molekyler er molekyler som ikke har en faktisk elektrisk ladning eller som ikke har sterkt elektronegative atomer. Imidlertid kan ikke-polare molekyler ha øyeblikkelig lite ladninger. Årsaken er at elektronene rundt atomene som utgjør hvert molekyl ikke holder seg på ett sted, men kan bevege seg rundt. Så hvis mange av elektronene, som har negative ladninger, tilfeldigvis er i nærheten av den ene enden av molekylet, har molekylet nå en litt - men øyeblikk - negativ slutt. Samtidig vil den andre enden øyeblikk være litt positiv. Denne oppførselen til elektron kan gi et ikke-polært stoff, for eksempel lange hydrokarbonkjeder, en klisshet som gjør dem vanskeligere å koke. Jo større hydrokarbonkjede, jo mer varme er det nødvendig å koke den.
Dipole-Dipole-interaksjoner
Dipole-dipol-interaksjoner er en annen type Van der Waals-styrke. I dette tilfellet har et molekyl et meget elektronegativt atom festet i den ene enden og ikke-polare molekyler i den andre enden. Kloroetan er et eksempel (CH3CH2Cl). Kloratomet (Cl) er kovalent bundet til et karbonatom, noe som betyr at de deler elektroner. Siden klor er mer elektronegativt enn karbon, tiltrekker klor de delte elektronene bedre og har en litt negativ ladning. Det litt negative kloratom blir referert til som en pol, og det litt positive karbonatomet er en annen pol - som nord- og sørpolene til en magnet. På denne måten kan ytterligere to diskrete molekyler av kloretan binde seg til hverandre.
Ionisk liming
Organiske salter som kalsiumfosfat (Ca3 (PO4) 2) er uoppløselige, noe som betyr at de danner et fast bunnfall. Kalsium (Ca ++) -ionene og fosfationene (PO4 ---) er ikke kovalent koblet, noe som betyr at de ikke deler elektroner. Imidlertid danner de to ionene et solid nettverk fordi de har full, ikke delvis, elektriske ladninger. Kalsiumionet er positivt ladet og fosfationet negativt ladet. Selv om kalsiumionet er et atom, er fosfationet et molekyl. Dermed er ionisk binding en type binding som skjer i et stoff som består av separate molekyler.