Innhold
I følge Nivaldo Tros "Kjemi", når en kjemisk reaksjon oppstår, blir den typisk beskrevet av noe som kalles en kjemisk ligning. Reaktantene er på venstre side, og produktene på høyre side, med en pil i midten for å indikere endringen. Utfordringen med å lese disse ligningene kommer når produktsiden har flere elementer enn reaktantsiden. I dette tilfellet må du balansere ligningen. Magnesiumoksyd, populært for konservering av planter og bøker, er dannet av en kombinasjon av magnesium og oksygen. Spørsmålet er, hvor mye av hver?
Magnesium pluss oksygen gir magnesiumoksyd
Ta periodisk tabell, slå opp symbolene for de gitte elementene og skriv dem ned. Merk at en enkelt magnesium og oksygengass er reaktantene, mens magnesiumoksyd er produktet. Siden oksygen er en gass, er det et diatomisk molekyl, noe som betyr at det kommer i et par.
Mg + O2 ----> MgO
Gjenkjenne endringene som må gjøres. På venstre side er det to oksygenmolekyler, mens til høyre er det bare en.
Siden vi ikke uten videre kan trekke fra et oksygenmolekyl fra venstre side av ligningen, og heller ikke kan endre ligningen for magnesiumoksyd, må vi merke oss magnesiumposisjonen på det periodiske systemet, og huske din tidligere kunnskap om ionisk binding.
Når to atomer av dette elementet blir reagert med ett oksygengassmolekyl, vil en av dets elektroner bli gitt opp til oksygenerens valensskall, og tvinger det endelige produktet til å ha bare ett atom oksygen, noe vi ser at det gjør.
Når du tar blyanten på papir, må du legge til en "2" foran magnesiumet på venstre side, og gjøre det endelige svaret: 2 Mg + O2 ---> 2 MgO