Innhold
Molmasse, også kjent som molekylmasse, er vekten til en mol av en hvilken som helst kjemisk forbindelse. En vanlig prosess innen kjemi er å få den molære massen til kjemiske forbindelser for å blande dem riktig. Med den periodiske tabellen og noen få enkle beregninger, kan du raskt få molmassen til enhver kjemisk forbindelse, inkludert KCl, også kjent som kaliumklorid. Når du vet hvordan du får tak i molmassen for KCl, kan du enkelt bruke den samme teknikken for å beregne molmassen til et hvilket som helst kjemisk stoff.
Slå opp kjemikaliet "K (kalium)" og kjemikaliet "Cl (klor) i den periodiske tabellen (se ressurser). Skriv ned atommassen til både kalium og klor. For kalium er atommassen 35.453, og atomen. masse for klor er 39,0983.
Identifiser antall atomer i den kjemiske forbindelsen. For eksempel i KCl er det bare ett atom i hver av de to kjemikaliene. Du kan identifisere om det er mer enn ett atom hvis det er et abonnement skrevet under hvert kjemiske symbol. Hvis det ikke er skrevet noe abonnement, er det bare ett atom.
Beregn for molmasse. Multipliser antall atomer for hvert kjemikalie multiplisert med atommassen. Legg opp resultatene fra å multiplisere tallene for å oppnå molmassen for forbindelsen. For eksempel for KCl, (1 atom X 39,0983 Kalium) + (1 atom X 35.453 klor) = (74,5513 g / mol) som er molmassen for KCl.