Innhold
Is er den faste formen som flytende vann tar når det avkjøles under 0 grader Celsius (32 grader Fahrenheit). Is smelter på grunn av de kjemiske egenskapene til vann. Det er flere hydrogenbindinger mellom ismolekylene enn i vann. Is begynner å smelte når temperaturen overstiger 0 grader Celsius og hydrogenbindinger mellom vannmolekyler brytes.
Kjemisk struktur av is
Et is- eller vannmolekyl består av to hydrogenatomer kovalent bundet til ett oksygenatom. Atomene deler elektroner, noe som får oksygenatom til å bære en litt negativ elektrisk ladning, mens hydrogenatomene er svakt positive, noe som resulterer i et polart molekyl. På grunn av denne polariteten tiltrekkes vannmolekyler til hverandre og danner hydrogenbindinger mellom molekyler.
Forskjellen mellom vann og is
Hydrogenbindingene mellom hydrogen og oksygenatomer er svakere enn kovalente bindinger, og de kontrollerer de fysiske egenskapene til vann og is. Vannmolekyler er hydrogen bundet sterkere til hverandre i is enn i flytende vann, selv om i is molekylene er mer adskilt, noe som får isen til å være mindre tett enn vann.
smelte~~POS=TRUNC
Fotolia.com "> ••• ice cube image av sheldon gardner fra Fotolia.comIs smelter når varmeenergi får molekylene til å bevege seg raskere og bryter hydrogenbindingene mellom molekylene for å danne flytende vann. I smelteprosessen absorberer faktisk vannmolekylene energi. Dette er grunnen til at en isbit smelter raskere utenpå og beholder sin kulde og soliditet lenger i sentrum: smelting er en kjøleprosess. Etter hvert som mer varme blir introdusert, vil isen fortsette å smelte, og hvis temperaturen overstiger kokepunktet, omtrent 100 grader celsius (212 grader Fahrenheit), vil flere hydrogenbindinger mellom vannmolekyler bryte fullstendig, og skape vanndamp.
Andre faktorer
Tilsetningen av fremmede stoffer, for eksempel salt eller kjemiske partikler, smelter is raskere fordi de forstyrrer likevekten av smelte- og fryseprosessene. Jo flere fremmede partikler på overflaten, jo færre vannmolekyler kan isen fange opp, noe som bremser fryseprosessen. Salt brukes til å smelte is på fortau og veier fordi det er billig og tilgjengelig, ikke fordi det er mer effektivt enn andre stoffer.