Innhold
- TL; DR (for lang; ikke lest)
- Finne den empiriske formelen
- Beregning av empirisk masse
- Fastsettelse av empirisk enhet
- Opprette molekylformelen
Molekylformelen til et stoff representerer antallet og typene atomer som finnes i et enkelt molekyl av det stoffet. Dette skiller seg fra den empiriske formelen, som også er kjent som den "enkleste formelen" og bare viser forholdene mellom atomene i molekylet. I noen tilfeller som vann, kan molekylære og empiriske formler være identiske. For andre molekyler er det imidlertid betydelige forskjeller. Hvis du ønsker en ekte representasjon av en molekylsammensetning, må du finne molekylformelen for det molekylet.
TL; DR (for lang; ikke lest)
For å finne molekylformelen til et molekyl må du først bestemme den empiriske formelen. Beregn den empiriske massen til molekylet ved å bruke den empiriske formelen og en periodisk tabell, og bruk deretter formelen n = molekylmasse Empirisk masse for å bestemme hvor mange empiriske enheter som utgjør et enkelt molekyl. Beregn molekylformelen ved å multiplisere underskriften til hvert atom i den empiriske formelen med n.
Finne den empiriske formelen
For å finne molekylformelen til et molekyl, må du først vite hvilke atomer som utgjør det og hva deres forhold er. Dette betyr å bestemme den empiriske formelen for atomet. Du kan få denne informasjonen, eller det kan hende du må beregne den ved hjelp av utstyr som et massespektrometer.
Hvis du ikke har fått den empiriske formelen, kan du bestemme den ved å finne massen til hver forbindelse i molekylet og sammenligne dem med den totale molekylmassen. Slå opp massen til hvert element på en periodisk tabell og bestem prosentandelen av hele molekylmassen som hver forbindelse representerer. Når du har bestemt prosentandeler, kan du bruke denne informasjonen og massen til hvert element for å generere den empiriske formelen for molekylet.
Beregning av empirisk masse
Når du har den empiriske formelen for et molekyl, beregner du den empiriske massen ved å legge til atommassen for hvert atom representert i formelen. Hvis noen av elementene i formelen har et abonnement, må du sørge for å multiplisere atommassen for det elementet med abonnementet i beregningene dine. Etter å ha gått gjennom hele den empiriske formelen, er resultatet massen til en enkelt empirisk enhet i molekylet.
Fastsettelse av empirisk enhet
Ved å bruke massen du beregnet for en enkelt empirisk enhet, bestemme hvor mange av disse enhetene som utgjør et enkelt molekyl av stoffet du bestemmer en molekylformel for. Bruk formelen n = molekylmasse Empirisk masse for denne beregningen, der n tilsvarer antallet empiriske enheter som finnes i et enkelt molekyl av stoffet ditt.
Opprette molekylformelen
Nå som du vet hvor mange empiriske enheter som er i et enkelt molekyl av stoffet ditt, multipliser den empiriske formelen med n for å finne molekylformelen for stoffet. For å gjøre dette, multipliserer abonnementet på hvert element i den empiriske formelen med n. Hvis det ikke er noe abonnement for et element, antar du et abonnement på 1. Dette gir deg en molekylformel, med alle atomene som finnes i et enkelt molekyl representert.