Innhold
Det bittelille hvite krystallinske stoffet du strør på pommes fritesen er bare ett eksempel på det kjemikere omtaler som salter. Faktisk er ethvert ionisk molekyl laget av en syre og en base som løses opp i vann for å skape ioner, et salt. Selv om salter vanligvis er nøytrale, når de er oppløst i vann, kan de lage en sur eller basisk løsning, avhengig av hvilken av komponentionene som er sterkere. Hvis ionene har samme styrke, er løsningen nøytral.
TL; DR (for lang; ikke lest)
Salter blir alltid navngitt ved først å oppgi surt ion eller kation. Baseionet, eller anionen, er listet på andre. Bordsalt kalles for eksempel natriumklorid (NaCl).
Natriumklorid
••• Brian Wilcox / iStock / Getty ImagesNatriumklorid (NaCl) er den vanligste salttypen i livene våre. Kjent som bordsalt, danner det et kubisk gitter når det er i solid form. Det er et av de sikreste materialene du kan bruke i en kjemiklasse eller kjøkken.
Na + -kationen er en syre fordi det er en elektronpar-akseptor. Imidlertid er det en ekstremt svak syre på grunn av sin store radius og lave ladning. Du kan kjenne igjen Cl-anionen som en del av saltsyre (HCl). Ladningen av Cl-ion er så svak, den er praktisk talt nøytral. Når den er oppløst i vann, skaper natriumklorid en nøytral løsning.
Kaliumdikromat
Kaliumdikromat (K2Cr2O7) er et oransjefarget salt sammensatt av kalium, krom og oksygen. Ikke bare er det giftig for mennesker, det er også et oksidasjonsmiddel som er brannfare. Kaliumdikromat skal aldri kastes. I stedet skal den vaskes ned i avløpet med mye vann. Bruk alltid gummihansker når du arbeider med denne forbindelsen. Hvis du søler en kaliumdikromatløsning på huden din, gir det deg en kjemisk forbrenning. Husk at enhver forbindelse med krom i det er et potensielt kreftfremkallende stoff.
Kalsiumklorid
••• Carme Balcells / iStock / Getty ImagesKalsiumklorid (CaCl2) ligner bordsalt i den hvite fargen. Det er mye brukt for å fjerne is fra veiene.Det er mer effektivt enn natriumklorid som en deiser, fordi kalsiumklorid produserer tre ioner, mens kalsiumklorid bare produserer to. Kalsiumklorid kan smelte is ned til minus 25 F, så mye som 10 grader lavere enn for natriumklorid. Kalsiumklorid er så hygroskopisk, som er evnen til å absorbere vann, at hvis du lar det ligge i et avdekket rom, kan det absorbere nok vann fra luften til å løse seg opp i en løsning helt alene.
Natriumbisulfat
Natriumbisulfat (NaHSO4) dannes fra natrium, hydrogen, svovel og oksygen. Den er skapt av svovelsyre og beholder en av syrene hydrogenioner, noe som gir dette salt sure egenskaper. Natrium bisulfat, kjent som en tørr syre, brukes i kommersielle bruksområder, for eksempel å redusere pH-nivået i spa og svømmebassenger, vaske betong og rengjøre metaller. I sin faste form danner natriumbisulfat hvite perler. Dette saltet er giftig og kan skade huden din, så bruk gummihansker når du håndterer den. Hvis du svelger, må du umiddelbart kontakte giftskontrollsentralen og ikke fremkalle oppkast.
Kobbersulfat
Kobbersulfat (CuSO4) er et blått salt som består av kobber, svovel og oksygen. Når den er oppløst i vann, blir den fargeløs. Hvis du dypper en jerngjenstand i en kobbersulfat og vannløsning, får jernet snart en rødfarging. Dette er en kobberfilm, på grunn av en kjemisk reaksjon mellom løsningen og jernet. Den samme reaksjonen får jern til å erstatte kobberet i løsningen og danne jernsulfat.