Innhold
Den periodiske tabellen er organisert i kolonner og rader. Antallet protoner i kjernen øker når du leser periodiske tabeller fra høyre til venstre. Hver rad representerer et energinivå. Elementene i hver kolonne deler lignende egenskaper og samme antall valenselektroner. Valenselektroner er antall elektroner i det ytterste energinivået.
Antall elektroner
••• Tomasz Wyszoamirski / iStock / Getty ImagesAntall elektroner i hvert energinivå vises på det periodiske systemet. Antall elementer i hver rad viser hvor mange elektroner det tar å fylle hvert nivå. Hydrogen og helium er i den første raden, eller perioden, på det periodiske systemet. Derfor kan det første energinivået ha totalt to elektroner. Det andre energinivået kan ha åtte elektroner. Det tredje energinivået kan ha totalt 18 elektroner. Det fjerde energinivået kan ha 32 elektroner. I henhold til Aufbau-prinsippet vil elektronene først fylle de laveste energinivåene og bygge inn i de høyere nivåene bare hvis energinivået før det er fullt.
orbitaler
Hvert energinivå består av områder kjent som en orbital. En orbital er et sannsynlighetsområde der elektroner kan finnes. Hvert energinivå, med unntak av det første, har mer enn en bane. Hver bane har en spesifikk form. Denne formen bestemmes av energien elektronene i omløpet har. Elektroner kan bevege seg hvor som helst i form av orbitalen tilfeldig. Karakteristikkene til hvert element bestemmes av elektronene i bane.
S Orbital
••• Arkeofoto / iStock / Getty ImagesS-orbitalen er formet som en sfære. S-orbitalen er alltid den første som fylles i hvert energinivå. De to første kolonnene i det periodiske systemet er kjent som s-blokken. Dette betyr at valenselektronene for disse to kolonnene eksisterer i en s-orbital. Det første energinivået inneholder bare en s-orbital. For eksempel har hydrogen ett elektron i s-orbitalen. Helium har to elektroner i s-orbitalen, som fyller energinivået. Fordi heliums energinivå er fylt med to elektroner, er atomet stabilt og reagerer ikke.
The P Orbital
P-orbitalen begynner å fylles når s-orbitalen er fylt i hvert energinivå. Det er tre p-orbitaler per energinivå, hver formet som et propellblad. Hver av p-orbitalene har to elektroner, for totalt seks elektroner i p-orbitalene. I følge Hunds regel må hvert p-orbital per energinivå motta ett elektron før de tjener et annet elektron. P-blokken starter med kolonnen som inneholder bor og slutter med kolonnen med edle gasser.
D- og F-orbitalene
D- og f-orbitalene er veldig komplekse. Det er fem d-orbitaler per energinivå, starter med det tredje energinivået. Overgangsmetallene utgjør d-orbitalene. Det er syv f-orbitaler per energinivå som starter med det femte energinivået. Lantanid og aktinid utgjør f-orbitalene.