Innhold
Natriumhydroksyd eller NaOH er en ionisk forbindelse som tilhører en klasse av forbindelser som kalles baser. Også kjent som lut, finner den en rekke bruksområder i kjemilaboratorier, den kjemiske industrien og konstruksjon, blant andre applikasjoner. Følgende fire effekter kan oppstå når konsentrasjonen av natriumhydroksyd i vann øker.
Hydroksid-joner
Når NaOH løses opp i vann, dissosieres det i to ioner: et positivt ladet natriumion og et negativt ladet hydroksydion (OH-). Det økte antallet hydroksydioner i løsningen øker konsentrasjonen av hydroksydioner i vannet.
pH-
Vann kan gjennomgå en reaksjon som kalles autoprotolyse, der et vannmolekyl donerer et proton (et hydrogenion) til et annet, noe som resulterer i dannelsen av et hydroksydion (OH-) og et hydroniumion (H3O +). Denne reaksjonen kan også reverseres, siden hydroksydioner aksepterer et hydrogenatom fra hydroniumioner for å danne et molekyl med vann. I rent vann er denne toveis reaksjonen i likevekt, slik at konsentrasjonen av hydroksyd og hydroniumioner i vannet er lik. Den negative loggen for hydrogenionkonsentrasjonen kalles pH; rent vann har en pH på 7. Hydroksydionene fra oppløst natriumhydroksyd forstyrrer denne balansen; som de ekstra hydroksydene aksepterer protoner fra hydroniumioner, reduserer de hydrogenionkonsentrasjonen og øker dermed pH. Tilsetning av mer natriumhydroksyd vil øke pH i vannet eller gjøre det mer basisk.
nøytralisering
En base som natriumhydroksyd kan reagere med en syre for å nøytralisere den. I denne reaksjonstypen vil hydroksydionet ta imot et proton fra syren for å danne et molekyl med vann (H2O). Tilsetning av natriumhydroksyd til en løsning av en syre kan nøytralisere noe av syren i vannet.
buffering
En buffer er en løsning som viser liten endring i pH når en syre eller base tilsettes. En konsentrert oppløsning av natriumhydroksyd fungerer som en buffer (om enn en veldig alkalisk) siden tilsetning av små mengder ikke vil endre pH-verdien betydelig - syren vil bare reagere med natriumhydroksydet som allerede var til stede i vannet, og pH vil endres ikke vesentlig siden pH er en logaritmisk skala.