Innhold
Saltvann er det mest kjente eksemplet på en ioneløsning som leder strøm, men å forstå hvorfor dette skjer er ikke så enkelt som å utføre et hjemmeeksperiment på fenomenet. Årsaken kommer ned på forskjellen mellom ioniske bindinger og kovalente bindinger, samt forstå hva som skjer når dissosierte ioner blir utsatt for et elektrisk felt.
Kort fortalt leder ioniske forbindelser elektrisitet i vann fordi de skilles ut i ladede ioner, som deretter tiltrekkes av den motsatt ladede elektroden.
En Ionic Bond vs. A Covalent Bond
Du må vite forskjellen mellom ioniske og kovalente bindinger for å få en bedre forståelse av den elektriske ledningsevnen til ioniske forbindelser.
Kovalente bindinger dannes når atomer deler elektroner for å fullføre sine ytre (valens) skjell. For eksempel har elementært hydrogen ett "rom" i det ytre elektronskjellet, slik at det kan binde kovalent til et annet hydrogenatom, og begge deler elektronene sine for å fylle skjellene sine.
en ionebinding fungerer annerledes. Noen atomer, som natrium, har en eller svært få elektroner i de ytre skjellene. Andre atomer, som klor, har ytre skall som bare trenger ett elektron til for å ha et fullt skall. Ekstraelektronet i det første atomet kan overføres til det andre for å fylle det andre skallet.
Prosessene med å tape og oppnå valg skaper imidlertid en ubalanse mellom ladningen i kjernen og ladningen fra elektronene, noe som gir det resulterende atomet en nettopositiv ladning (når et elektron går tapt) eller en negativ nettoladning (når man oppnår en ). Disse ladede atomer kalles ioner, og motsatt ladede ioner kan tiltrekkes sammen for å danne en ionebinding og et elektrisk nøytralt molekyl, så som NaCl eller natriumklorid.
Legg merke til hvordan "klor" endres til "klorid" når det blir et ion.
Dissosiasjon av ioniske obligasjoner
De ioniske bindingene som holder molekyler som vanlig salt (natriumklorid) sammen kan i noen tilfeller brytes fra hverandre. Et eksempel er når de er oppløst i vann; molekylene "dissosierer" seg i sine bestanddeler, noe som fører dem tilbake til deres ladede tilstand.
De ioniske bindingene kan også brytes hvis molekylene smeltes under høy temperatur, noe som har samme effekt når de forblir i en smeltet tilstand.
At en av disse prosessene fører til en samling av ladede ioner, er sentralt i den elektriske ledningsevnen til ioniske forbindelser. I sine faste, faste tilstander fører ikke molekyler som salt strøm. Men når de er dissosiert i en løsning eller gjennom smelting, de kan bære strøm. Dette er fordi elektronene ikke kan bevege seg fritt gjennom vann (på samme måte som de gjør i en ledende ledning), men ioner kan bevege seg fritt.
Når en strøm brukes
For å tilføre en strøm på en løsning, settes to elektroder i væsken, begge festet til et batteri eller ladningskilde. Den positivt ladede elektroden kalles anoden, og den negativt ladede elektroden kalles katoden. Batteriets ladning til elektrodene (på den mer tradisjonelle måten som involverer elektroner som beveger seg gjennom et fast, ledende materiale), og de blir forskjellige ladningskilder i væsken, og produserer et elektrisk felt.
Ionene i løsningen reagerer på dette elektriske feltet i henhold til ladningen.De positivt ladede ionene (natrium i en saltløsning) tiltrekkes av katoden, og de negativt ladede ionene (kloridioner i en saltløsning) tiltrekkes av anoden. Denne bevegelsen av ladede partikler er en elektrisk strøm, fordi strøm ganske enkelt er ladningens bevegelse.
Når ionene når sine respektive elektroder, får de eller mister elektroner for å gå tilbake til deres elementære tilstand. For dissosiert salt samles de positivt ladede natriumionene ved katoden og henter elektroner fra elektroden, og etterlater det som elementært natrium.
Samtidig mister kloridionene sitt “ekstra” elektron ved anoden, og slipper inn elektroner i elektroden for å fullføre kretsen. Denne prosessen er grunnen til at ioniske forbindelser leder strøm i vann.