Innhold
Atomer eksisterer rundt oss - i luften, jorden og i levende ting. Naturlig forekommende elementer, som oksygen, gull og natrium, er atomer av forskjellige former, og hver med et unikt antall elektroner, protoner og nøytroner. Protonene og nøytronene utgjør den sentrale kjernen i atomet, mens elektronene sirkler kjernen i definerte orbitaler kalt energinivå. Svært få atomer har den mengden elektroner de trenger, så for å få sitt fulle komplement av elektroner, vil de binde seg til andre atomer for å danne molekyler.
fakta
Elektroner grupperer seg parvis i energinivået. For å beregne antall elektroner som er tillatt i et hvilket som helst energinivå, finn kvadratet til tallet som representerer energinivået og multipliser det med to. Ved bruk av denne formelen kan atomer ha to elektroner i sitt første energinivå, åtte i det andre og atten i deres tredje. Mengden elektroner på hvert nivå øker når antallet energinivå øker.
Molekylær formasjon
Elektroner danner par på det laveste energinivået først og jobber seg utover. Et atom med uparede elektroner i det ytterste energinivået tiltrekker seg andre atomer med uparmerte elektroner for å få sitt fulle komplement av elektroner. Uparede elektroner i det høyeste energinivået kalles valenselektroner; når valenselektronene fra to eller flere atomer danner par, går de ikke tapt fra ett atom og oppnås av et annet. Atomene deler valenselektronene sine og binder sammen og danner et molekyl.
Eksempel
Et oksygenatom har to elektroner på det første energinivået og seks på det andre. For å være stabil trenger atomet ytterligere to elektroner på det andre nivået. Det tiltrekker seg naturligvis andre atomer med uparede elektroner, for eksempel hydrogen, som bare har ett elektron. I en forenklet modell av et vannmolekyl deler to atomer av hydrogen sine valenselektroner med et oksygenatom. De tre atomene binder seg sammen og danner et stabilt molekyl. Hvert hydrogenatom har to elektroner og oksygenatomet har åtte.
Den periodiske tabellen
Den periodiske tabellen over elementer viser alle kjente elementer og deres atomiske egenskaper. Hver boks i diagrammet representerer ett element; atomnummeret øverst i hver boks forteller hvor mange elektroner elementet inneholder.
Edelgasser
Den høyre kolonnen i det periodiske systemet viser elementene kjent som Noble Gases, som ikke danner molekyler fordi alle elektronene deres er sammenkoblet og alle energinivåene er fulle - de eksisterer naturlig i sin mest stabile form.