Innhold
Forskere bruker molaritet for å betegne mengden av et kjemisk stoff (løst) i et volum av løsningen. Typisk er enhetene der det rapporteres om molaritet mol per liter, og en bokstav "M" brukes som et symbol for ordene "mol per liter." En molar løsning av natriumklorid (salt eller NaCl) blir ofte referert til som en 1,0 molar eller 1,0 M NaCl-løsning. Beregning av molariteten til en løsning innebærer således å bestemme hvor mange mol oppløsningen (f.eks. NaCl) som er til stede i en liter av løsningen.
Beregne føflekker
En føflekk er Avagadros-nummer: 6.022 * 10 ^ 23 enheter av hva som helst. Når det gjelder molaritet av en løsning, refererer 1 mol til 6,022 * 10 ^ 23 molekyler av en forbindelse som NaCl.
Det er en enkel sak å beregne antall mol av en forbindelse fra dens vekt. Dette gjøres ved å veie forbindelsen og dele vekten med gram molekylvekt (GMW) av forbindelsen. Du må slå opp atomvektene til hvert element i forbindelsen. Du kan finne atomvektene til elementer på periodiske diagrammer for elementene og i bøker og kjemihåndbøker. For NaCl, vil du legge til atomervekten av natrium til klorens for å få GMW av NaCl. Siden atomvekten til natrium er 22,99 g per mol, og den for klor er 35,45 g per mol, er GMW for NaCl 58,44 g per mol.
For en forbindelse som natriumsulfat (Na2SO4, må du doble atomvekten av natrium (Na) og firedoblet atomvekten til oksygen (O) og legge dem til atomvekten av svovel (S), siden det er to natrium atomer og fire oksygenatomer i hvert natriumsulfatmolekyl.
Du kan beregne antall mol av forbindelsen din ved å dele antall gram av forbindelsen med GMW for forbindelsen. Hvis du har 100 g NaCl, ville du beregne antall mol ved å dele 100 g med det beregnede GMW på 58,44 g per mol for å få 1,71 mol NaCl.
Beregne molaritet
Nå som du vet hvor mange mol løsestoff du har, kan du legge forbindelsen til løsningsmidlet ditt for å lage en løsning. Mål deretter volumet av løsningen. Del nå antall mol løst stoff med volumet av den resulterende løsningen (i liter) for å finne molariteten.
I eksemplet ovenfor, hvis du løste opp 100 g (1,71 mol) NaCl i nok vann til å lage 1 liter løsning, ville du ha en 1,71 M NaCl-løsning. Hvis du løste opp 1,71 mol NaCl i nok vann til å lage en 1,71 liter løsning, ville du ha en 1,0 M løsning.