Innhold
- Kjemiske reaksjoner
- Reaksjonstyper
- Enkelt utskifting
- Anioner og kationer
- Anionisk og kationisk enkelt erstatning
Elektronene som går i bane rundt kjernen i et atom, er ansvarlige for atomenes evne til å ta del i kjemiske reaksjoner. Alle slags kjemiske stoffer kan reagere med hverandre, fra enkle atomer eller ioner til komplekse forbindelser. Kjemiske reaksjoner kan finne sted ved en rekke forskjellige mekanismer, og enkelterstatningsreaksjoner er en gruppe av reaksjonstyper.
Kjemiske reaksjoner
Kjemiske reaksjoner er grunnlaget for alle livsprosesser og også for endringene i de ikke-levende aspektene av forskjellige miljøer over hele planeten. I en kjemisk reaksjon interagerer kjemiske arter, enten det er atomer, molekyler eller kompliserte forbindelser, og endrer seg til forskjellige kjemiske arter. Noen reaksjoner kan oppstå spontant uten tilførsel av energi, mens andre reaksjoner krever at en energisperring overvinnes før reaksjonen kan fortsette.
Reaksjonstyper
Det er mange måter kjemiske arter faktisk kan samhandle med hverandre under en kjemisk reaksjon. I syntesereaksjoner reagerer to eller flere kjemiske stoffer for å danne en ny kjemisk forbindelse. Ved nedbrytning, derimot, brytes en mer kompleks forbindelse faktisk ned i to eller flere enklere stoffer. Enkelte og doble erstatningsreaksjoner involverer en utveksling av kjemiske arter mellom de reagerende stoffene slik at de opprinnelige reagerende forbindelsene blir nye produktforbindelser.
Enkelt utskifting
Enkelterstatningsreaksjoner er enkle reaksjoner av formen A + BC gir AC + B. Forbindelsen BC reagerer med element A og en bryter oppstår, med element A som tar stedet for element B i forbindelsen. Disse reaksjonene resulterer i dannelse av en ny forbindelse, AC og frigjøring av element B. En enkelt erstatningsreaksjon vil kun finne sted når elementet som blir fortrengt fra forbindelsen er mindre reaktivt enn elementet som utfører fortrengningen.
Anioner og kationer
Anioner er atomer eller molekyler som har en netto negativ ladning, noe som betyr at atomet eller molekylet har skaffet seg en eller flere ladede elektroner fra et annet atom eller molekyl og har nå et overskudd av negativ ladning. Kationer derimot har en positiv ladning fordi de har mistet en eller flere elektroner, og den positive ladningen til protonene i kjernen er ikke motvekt. Kationiske og anioniske arter kan bli tiltrukket av hverandre og danne et nytt molekyl gjennom ionebinding.
Anionisk og kationisk enkelt erstatning
I anionisk erstatning reagerer et anion med et annet ionisk molekyl. Det ioniske molekylet består av et anion og kation og mister anjonen, og erstatter den med den nye reagerende anionen når reaksjonen fortsetter. Ved kationisk erstatning, reagerer en kation med et ionisk molekyl sammensatt av et anion og kation, og igjen finner en bryter sted, med den nye kationen som erstatter den gamle kationen. I begge tilfeller er resultatet et nytt ionisk molekyl og frigjøring av arten som ble erstattet.