Innhold
I naturen kan stoffer eksistere som faste stoffer, væsker, gasser eller plasma. Overganger mellom disse tilstandene kalles faseendringer, og finner sted under visse trykk- og temperaturforhold. Sublimering og deponering er to typer faseendringer som per definisjon er det motsatte av hverandre.
sublime~~POS=TRUNC
Sublimering er faseendringen som oppstår når et stoff går direkte fra et fast stoff til en gass. Når sublimering oppstår, går ikke stoffet gjennom væskefasen. Det kreves energi for at et fast stoff kan sublimere inn i en gass. I naturen er varmen som produseres av sollys vanligvis energikilden. Et eksempel på sublimering er hvordan tørris reagerer når den utsettes for en gjennomsnittlig romtemperatur og trykk. Tørris er karbondioksid som ble størknet gjennom en kompleks prosess som involverte kondensering til en væske ved veldig lav temperatur og høyt trykk og etterfølgende frigjøring av trykket, noe som forårsaker hurtig fordampning av omtrent halvparten av flytende CO2, noe som gir nok energi til å fryse de gjenværende væske til fast CO2, eller tørris. Når den utsettes for normalt atmosfærisk trykk og temperatur, suges tørris inn i damp.
nedfall
Avsetning skjer når et stoff går direkte fra gasstilstand til faststoff. I likhet med sublimering hoppes den mellomliggende væskefasen over. I motsetning til sublimering, frigjør prosessen med avsetting energi. Et eksempel på avsetning er dannelse av frost. I kalde temperaturer gjennomgår vanndamp avsetting for å danne et tynt lag fast is på planter og gress.