En beskrivelse av atomets struktur inkluderer diskusjoner om atomkjernen og diskusjoner om atomets elektronorbiter. Enkelt sagt er elektronbunnene konsentriske kuler rundt kjernen der elektronene bor, hvor hver sfære er assosiert med en bestemt energiverdi. Jo nærmere elektronkulen er kjernen, jo lavere er energien elektronene i den sfære har. To hovedtyper av orbitaler deltar i bindingen av atomer. Disse orbitalene er de som har valenselektronene. S og p-orbitalene deltar i bindingen av atomer med hverandre i kovalente bindinger. Når du beveger deg nedover den periodiske tabellen, legger hver rad med elementer til en annen type bane som er tilgjengelig for atomene. Elektronene til atomet fyller orbitalene fra orbitaler med lavest energi til orbitaler med høyeste energi, og hver orbital har to elektroner. Når to elektroner opptar orbitaler har de høyere energi enn orbitaler som bare har ett elektron.
Bestem antall elektroner i det interessante atomet. Antallet elektroner i atomet er lik elementets atomnummer.
Skriv elektronkonfigurasjonen for det aktuelle elementet. Fyll atomets orbitaler i rekkefølgen 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p og 5s. Hver s orbitale kan inneholde to elektroner, hver p orbital kan inneholde seks elektroner og hver d orbital kan inneholde 10 elektroner.
Vite hvilken s eller p bane fylt sist. Disse orbitalene inneholder valenselektronene for elementet. Finn for eksempel silikonens valancebane. Silisium er element nummer 14 så det har 14 elektroner. Orbitalene som er tilgjengelige for silisium er 1s, 2s, 2p, 3s og 3p. Elektronene fyller 1s, 2s, 2p og 3s orbitals og plasserer de to siste elektronene i 3p orbitals. Silisium har fire valanselektroner. To kommer fra 3s-bane og 2 kommer fra 3p-bane.