Kjemikere bruker titrering som en metode for kvantitativ analyse; det vil si at metoden lar den nøyaktige mengden av en forbindelse bestemmes. I utgangspunktet innebærer titrering kombinasjonen av to kjemikalier som reagerer og et middel til å overvåke reaksjonens fremgang, slik at operatøren vet når den er fullført. Ett av kjemikaliene er lagt i en buret (et stykke glassvarer som tillater veldig presise målinger av volum); denne forbindelsen er "titranten." Den andre forbindelsen plasseres i en kolbe eller beger og kalles "analyt" eller "prøve."
Generelt må den eksakte konsentrasjonen av analytten være kjent for å oppnå nøyaktige resultater. Konsentrasjonene uttrykkes vanligvis i enheter mol per liter (mol / L). Etter at titreringen er utført, brukes konsentrasjonen av titranten, informasjon fra den balanserte kjemiske reaksjonen mellom titranten og analytten og den nøyaktige mengden analyt som titreres for å bestemme den nøyaktige konsentrasjonen av analytten.
Skriv den balanserte kjemiske ligningen for reaksjonen som finner sted mellom titranten og analytten. Dette krever nødvendigvis kunnskap om identiteten til titanten og analytten. Et vanlig eksperiment i kjemi-laboratorier på videregående skoler og høyskoler er titrering av eddiksyre (CH? COOH, analyt) i en prøve av eddik med natriumhydroksyd (NaOH, titanten) (se referanser 2). Dette er en vanlig syre-base-reaksjon:
1 CH? COOH + 1 NaOH? 1 CH? COONa + 1 H? O
Koeffisientene (dvs. tallene til venstre for hvert kjemikalie) etablerer molforholdet mellom reaktantene. I dette tilfellet er molforholdet 1: 1.
Konverter titreringsvolumet som er nødvendig for å nå sluttpunktet (dvs. punktet der all analyt er blitt konsumert og volumavlesningen er tatt fra buret) fra milliliter (ml) til liter (L) ved å dele med 1000. For eksempel, hvis 39,75 ml NaOH var nødvendig for å nå sluttpunktet, da
39,75 ml / (1000 ml / L) = 0,03975 liter NaOH
Bruk titreringsliterne som er nødvendige for å nå sluttpunktet for titreringen og konsentrasjonen av titreren for å bestemme mol titantenmolene som er brukt i prosessen. Konsentrasjonen av NaOH var da 0,1044 mol / l
0,03975 l NaOH x (0,1044 mol / l) = 0,004150 mol NaOH
Beregn mol analytten ved å bruke mol titanten fra trinn 3 og molforholdet fra trinn 1:
0,004150 mol NaOH x (1 mol CHaCOOH / 1 mol NaOH) = 0,004150 mol CHaCOOH
Bestem konsentrasjonen av prøven ved å dele molene analyt med volumet av analyt i liter. I dette tilfellet vil dette representere mengden eddik plassert i kolben eller begerglasset før titreringen ble utført. For eksempelet brukt i trinn 1 til 4, forutsatt at 5,00 ml eddik ble plassert i kolben for analyse, deretter 5,00 ml = 0,00500 L, og
(0,004150 mol CHaCOOH) / (0,00500 1 eddik) = 0,830 mol / l
Konsentrasjonen av eddiksyre i eddik er således 0,830 mol / l.