Innhold
Selv om det ser rolig ut, er en væske som sitter i en forseglet beholder fortsatt veldig aktiv. Når det er luft over væsken, fordampes noen molekyler av væsken til å bli gassdamp - mens andre kondenserer for å bli flytende igjen. Etter hvert er disse to bevegelsene balanserte, og væsken og gassen er i likevekt. På dette tidspunktet har gassen over væsken et trykk som også tilsvarer konsentrasjonen av gassen. For å konvertere damptrykket til konsentrasjon, bruk den ideelle gassloven som tar hensyn til både trykket og temperaturen.
Skriv ut formelen for den ideelle gassloven - PV = nRT - der P er trykket, V er volumet, n er antall mol, T er temperaturen i grader Kelvin og R er den universelle gasskonstanten. Føflekker er et mål på mengden av et stoff. Den universelle gasskonstanten er 0,0821 atm * liter / mol * K
Omorganiser formelen for å løse for konsentrasjon i mol per volum. PV = nRT blir n / V = P / RT, eller trykk delt av produktet av den universelle gasskonstanten og temperaturen.
Konverter temperaturen til grader Kelvin. Grad Kelvin er lik grader Celsius pluss 273,15. For eksempel tilsvarer 25 grader Celsius 298 grader Kelvin.
Konverter trykk til atmosfærer - atm. Multipliser for eksempel trykket i torrs med 0,001316 for å finne trykket i atmosfærene.
Bruk den omorganiserte ideelle gassloven for å bestemme konsentrasjonen. For eksempel, med en temperatur på 298 K og et trykk på 0,031 atm, er formelen 0,031 atm / (0,0821 atm * liter / mol * K) * (298 K). Dette er lik 0,0013 mol / l, eller mol per liter.