Innhold
Ioniske molekyler består av flere atomer som har et elektronnummer som er forskjellig fra grunntilstanden. Når et metallatom binder seg til et ikke-metallatom, mister metallatomet typisk et elektron til det ikke-metale atomet. Dette kalles en ionebinding. At dette skjer med forbindelser av metaller og ikke-metaller er et resultat av to periodiske egenskaper: ioniseringsenergi og elektronaffinitet.
Metaller og ikke-metaller
Metallene i det periodiske systemet inkluderer alle elementene i gruppene en til tre unntatt hydrogen, samt noen andre elementer fra nedre høyre hjørne av tabellen. De ikke-metalliske, derimot, inkluderer alle elementene i gruppene syv og åtte, samt noen andre elementer fra gruppe fire, fem og seks.
Ioniseringsenergi
Ioniseringsenergien til et element beskriver mengden energi som trengs for å få et atom til å miste et elektron. Metaller har en tendens til å ha lave ioniseringsenergier. Dette betyr at de er "villige" til å kvitte seg med et elektron i en kjemisk reaksjon. Mange ikke-metaller har derimot høye ioniseringsenheter, noe som betyr at de er mindre villige til å miste et elektron i en reaksjon.
Elektron affinitet
Elektronaffinitet er endringen i energi når et nøytralt atom i et element får et elektron. Noen atomer er mer villige til å skaffe elektron enn andre. Metaller har en liten elektronaffinitet, og aksepterer derfor ikke villig elektronene. Mange ikke-metaller har derimot store elektronaffiniteter; de frigjør en større mengde energi når de aksepterer elektroner. Dette betyr at ikke-metallene er langt mer villige til å ta imot elektron enn metallene er. Dette tilsvarer deres posisjoner på det periodiske systemet. De reaktive ikke-metaller ligger nær gruppe åtte elementer, som har fulle ytterste elektronskjell. Gruppen åtte elementer er veldig stabile. Derfor vil en ikke-metall som er en eller to elektroner vekk fra et full elektronskall være ivrig etter å få disse elektronene og nå en stabil tilstand.
Obligasjonstyper og elektronegativitet
Begrepene ioniseringsenergi og elektronaffinitet kombineres til en tredje periodisk trend kalt elektronegativitet. Elektronegativitetsforskjeller mellom elementer beskriver typen bindinger mellom atomene. Hvis elektronegativitetsforskjellene er veldig små, er bindingene kovalente. Hvis elektronegativitetsforskjellene er store, er bindingene ioniske. Elektronegativitetsforskjellene mellom metaller og de fleste ikke-metaller er høye. Derfor har bindingene en ionisk karakter. Dette gir mening med hensyn til ioniseringsenergi og elektronaffinitet; metallatomene er villige til å miste elektroner, og de ikke-metale atomene er villige til å skaffe dem.