Innhold
Et kalorimeter er en enhet som kan måle varmen som frigjøres eller absorberes i en kjemisk reaksjon. Et eksempel på en enkel kalorimeter er en vannfylt styrofoam kopp som har et delvis lukket deksel. Et termometer plasseres gjennom den lille åpningen for å måle endringen i vanntemperatur. Det finnes også mer avanserte kalorimeter. Kalibrering av et kalorimeter er relativt enkelt og kan gjøres i noen få trinn.
Bruksanvisning
Mål den observerte temperaturendringen med den faktiske temperatursvingningen som følger av varmeoverføringen. En enkel måte å gjøre dette på er å strømme gjennom kalorimeteret i en bestemt tidsperiode.
Skriv ned ligningen Q = I x V x T. Jeg representerer strømmen, T representerer tid og V representerer spenning. Bruk denne ligningen til å beregne Q, som representerer mengden varme som blir gitt elektrisk til kalorimeteret etter en reaksjon.
Bruk den observerte temperaturøkningen for å beregne varmekapasiteten til kalorimeteret. Dette blir også referert til som kalorimeterkonstanten. Ligningen er som følger: C = Q / (temperaturendring). Du må legge inn Q og den observerte temperaturendringen for å finne ut kalorimeterkonstanten.
Bruk ligningen Q = C x (temperaturendring når et stoff brennes i kalorimeteret). For verdien av C kan du legge inn svaret fra trinn 3. For temperaturendringen må du legge inn den observerte temperaturendringen når det aktuelle stoffet brennes i kalorimeteret.
Skriv ned svaret. Dette representerer varmeoverføringen av reaksjonen, og dette vil bidra til å kalibrere kalorimeteret. Dette representerer måten en person kan kalibrere et kalorimeter elektrisk på.