En titrering er et kjemieksperiment der du drypper - "titrerer" - et stoff til et annet ved hjelp av et glassrør (burette) og et begerglass. I en syre-base titrering titrerer du en base til en syre til den når sitt "ekvivalenspunkt", eller en nøytral løsning med en pH på 7. Før dette skjer, er løsningen i begerglasset en "bufferløsning", en som motstår endringer i pH når du tilfører små mengder syre. Du kan representere i hvilken grad syren din dissosierer - og dermed endrer løsningenes pH - ved å bruke dens "pKa" -verdi, og du kan beregne denne verdien ved å bruke data fra titreringseksperimentet.
Velg et punkt på titreringskurven før ekvivalenspunktet, og registrer dens pH, som er den vertikale koordinaten til kurven. For eksempel skyld, antar at du analyserer en løsning på et punkt når pH-verdien er 5,3.
Bestem forholdet mellom syren og dens konjugatbase på dette punktet, og husk volumet du trenger å legge til for å nå ekvivalenspunktet. Anta at du trengte å legge til 40 ml for å nå ekvivalenspunktet. Hvis du på punktet når pH er 5,3 har tilsatt 10 ml, betyr det at du er en fjerdedel av veien til ekvivalenspunktet. Med andre ord, fortsatt trenger tre fjerdedeler av syren å nøytraliseres, og syres-konjugatbasen utgjør en fjerdedel av løsningen på dette tidspunktet.
Plugg verdiene dine til Henderson-Hasselbalch-ligningen, pH = pKa + log (/), hvor er konsentrasjonen av konjugatbase og er konsentrasjonen av konjugatsyren. Husk at siden du har målt pH som en funksjon av titrantenes volum, trenger du bare å vite forholdet mellom konjugatbase og syre. På det tidspunktet hvor eksempeloppløsningen hadde en pH på 5,3, var dette (1/4) / (3/4), eller 1/3: 5.3 = pKa + log (1/3) = pKa + -.48; så 5,3 + .48 = pKa + -.48 + .48, eller pKa = 5,78.