Innhold
Syredissosiasjonskonstanten, eller Ka, er et mål på styrken til en syre, dvs. hvor lett den gir et hydrogenion eller proton. Den negative loggen til Ka er pKa. pKa-verdier brukes ofte fordi de er enklere å skrive enn Ka-verdier, som vanligvis er så små at de må skrives ved hjelp av vitenskapelig notasjon. Du kan finne Ka ved å bruke eksperimentelle data; Hvis du blir bedt om å beregne pKa av eddiksyre som en del av en lekseoppgave for en kjemi i inngangsnivå, kan du imidlertid følge de enkle trinnene som er beskrevet nedenfor.
Skriv ned informasjonen du må begynne med. Et lekser eller quizspørsmål i en kjemi i inngangsnivå vil typisk gi deg pH i løsningen og konsentrasjonen av eddiksyre i enheter mol per liter.
Konverter pH til hydrogenionkonsentrasjon ved å bruke følgende ligning: eller hydrogenionkonsentrasjon = 10 til -pH. Hvis pH-verdien er 2, for eksempel, er hydrogenionkonsentrasjonen 10 til den negative 2. Merk at i kjemi ofte er konsentrasjonen av et stoff i oppløsning angitt ved å skrive formelen til stoffet i parentes.
Skriv ut likevektskonstant ligningen for dissosiasjonskonstanten. Ligningen er som følger: Ka = /, hvor er konsentrasjonen av acetatanioner, er konsentrasjonen av eddiksyre og er konsentrasjonen av hydrogenioner.
Gjør en antagelse for å løse ligningen. Selv om autoprotolyse av vann bidrar med et lite antall hydrogenioner, er denne mengden ganske ubetydelig, så for å gjøre beregningen vår enklere antar vi at alle hydrogenionene i løsningen ble donert av molekyler av eddiksyre. Dette innebærer at konsentrasjonen av acetatanioner og konsentrasjonen av hydrogenioner er den samme. Basert på denne logikken kan vi også trekke hydrogenionkonsentrasjonen fra start eddiksyrekonsentrasjonen for å finne eddiksyrekonsentrasjonen ved likevekt.
Plugg acetatkonsentrasjonen, hydrogenionkonsentrasjonen og eddiksyrekonsentrasjonen i likevektskonstant ligningen for å finne Ka.
Ta den negative loggen til Ka for å finne pKa og svaret på lekseproblemet ditt.