Innhold
Titrering brukes for å bestemme konsentrasjonen av et ukjent stoff via det molære forholdet uttrykt gjennom den kjemiske reaksjonsligningen. Ved bruk av disse sammenhengene kan pH-verdien bestemmes ved å beregne konsentrasjonen av hydrogenioner (H +) og påføre pH-ligningen. Vanligvis bruker titrering en pH-indikator i den ukjente løsningen som skifter farge når løsningen når en nøytral pH (avhengig av indikatoren, kan du velge pH-verdien som fargeendringen skal skje). Gitt det som er kjent om løsningen du la til for å nøytralisere det ukjente, kan du finne pH i den ukjente løsningen.
Ta resultatene fra titreringseksperimentet, og bereg den mol (mol) standard det tok for å reagere med det ukjente. Begynn med å ta volumet av standard du la til og konvertere dette til antall mol standardmolekylet. Du bør kjenne til konsentrasjonen av standarden og volumet du la til det ukjente. Disse to stykkene kan kombineres ved å multiplisere volumet som er tilsatt (i liter) og konsentrasjonen (i mol per liter). Nå har du føflekken av standard det tok å nøytralisere den ukjente løsningen.
Forhold molene med standardløsning til molene med ukjent løsning. Fordi dette er en nøytraliseringsreaksjon, antar du at standardløsningen er basen (OH-ioner). Du beregnet mol base det tok for å nøytralisere den ukjente syren (H +). Bruk det beregnede antall mol base og relater det, gjennom den kjemiske reaksjonsligningen, til antall mol syre i det ukjente. Hvis reaksjonen din er 1 mol base for hver mol mol syre (som vanligvis er), vet du at antall mol standard er det samme som antall mol ukjent. Hvis tallet ikke er 1 til 1, multipliserer du med riktig faktor (dette er reaksjonsspesifikt). Du har nå antall mol syre (H +) i den ukjente løsningen.
Konverter antall mol H + til konsentrasjonen av H + ved å ta antall mol H + og dele med volumet (i liter) ukjent som du opprinnelig hadde. Dette gir deg konsentrasjonen av H + i den ukjente løsningen.
Ta konsentrasjonen av H + (i mol per liter) og koble den til følgende pH-formel: pH = -log (H +). Bestem den negative loggen for H + -konsentrasjonen ved å bruke kalkulatoren. Du kommer til pH-verdien for den ukjente løsningen. Hvis løsningen din er sur, vil du ha en pH-verdi under syv; hvis nøytral, en pH lik syv; og hvis basisk, en pH som er større enn syv.