De fleste elementer finnes i naturen i mer enn en isotop. Overfloden av de naturlig forekommende isotoper påvirker den gjennomsnittlige atommassen til elementet. Verdiene for atommasse som er funnet på det periodiske systemet er de gjennomsnittlige atomvektene som tar hensyn til de forskjellige isotoper. Beregningen av den gjennomsnittlige atomvekten er et vektet gjennomsnitt basert på overflod. For elementer som bare har en isotop, er atommassen nær verdien du kan forvente, basert på antall protoner og nøytroner i kjernen.
Slå opp den mulige isotopen for elementet av interesse. Alle elementer har en isotop og noen har to eller flere isotoper. For å beregne den gjennomsnittlige atommassen, må du vite hvor mange isotoper det er, deres overflod og atommassen.
Finn den naturlige overfloden av hver av isotopene. Registrer disse overflodene med isotopnummeret for elementet.
Beregn atommassen ved å bruke et vektet gjennomsnitt. For å tabulere et vektet gjennomsnitt, multipliserer du hver av isotopene med prosentvis overflod. Oppsummer resultatene for alle isotoper. Finn for eksempel den gjennomsnittlige atommassen for magnesium. De tre isotoper av magnesium er Mg (24), Mg (25) og Mg (26). Prosentforekomsten og massen av hver av disse isotoper er Mg (24) er 78,9 prosent ved 23,985, Mg (25) er 10,0 prosent ved 24,986 og Mg (26) er 11,1 prosent ved 25,983.Det vektede gjennomsnittet er beregnet ved (prosent 1 * atomvekt) + (prosent 2 * atomvekt) + (prosent 3 * atomvekt) = (0,789 * 23,985) + (0,100 * 24,986) + (0,111 * 25,983) = (18,924 + 2.499 + 2.884) = 24.307. Den publiserte verdien er 24.305. Avrundingsfeil kan utgjøre den lille forskjellen.