Innhold
Når vann på den ene siden av en membran inneholder mer løst løst stoff enn vann på den andre siden, vil en av to ting skje. Hvis løst stoff kan diffundere over membranen, vil det. Hvis membranen er ugjennomtrengelig for løsningen, vil imidlertid vann diffundere over membranen i stedet. Det siste fenomenet kalles osmose. Tonicity er et mål på den relative konsentrasjonen av ikke-gjennomtrengende løsemiddel på hver side av en membran. Den bruker de samme enhetene som molaritet eller osmolaritet, men i motsetning til disse andre målingene inkluderer bare ikke-gjennomtrengende løsemidler i beregningen.
Bestem antall mol løsestoff. En mol er 6,02 x 10 til de 23 partiklene (atomer eller molekyler, avhengig av stoffet som er studert). Først tar du atommassen for hvert element som gitt i den periodiske tabellen, multipliserer den med antall atomer i det elementet i forbindelsen, og summer resultatene for alle elementene i forbindelsen for å finne dens molære masse - antall gram i en mol av det stoffet. Del deretter antall gram løst stoff med den molære massen til forbindelsen for å få antall mol.
Beregn løsningenes molaritet. Molaritet er lik antall mol oppløst stoff dividert med antall liter løsningsmiddel, så del antall mol med antall liter oppløsning for å finne molariteten.
Bestem om løsningen dissosierer når den løses opp.En generell tommelfingerregel er at ioniske forbindelser vil dissosiere mens kovalent bundne forbindelser ikke vil gjøre det. Multipliser molariteten i løsningen med antall ioner dannet når en enhet med én formel av forbindelsen dissosierer for å finne osmolariteten. CaCl2 ville for eksempel dissosjonere seg i vann for å danne tre ioner, mens NaCl ville danne to. Følgelig er en 1-molær løsning av CaCl2 en 3-osmolar løsning, mens en 1-molær oppløsning av NaCl ville være en 2-osmolar løsning.
Bestem hvilke oppløste stoffer som kan diffundere over membranen og hvilke som ikke kan. Som en generell regel kan urea og oppløste gasser som O2 og CO2 diffundere over cellemembraner, mens glukose eller ioner i løsning ikke kan. Toniciteten er den samme som osmolariteten bortsett fra at den bare måler oppløste stoffer som ikke kan diffundere over membranen. For eksempel, hvis en løsning har en 300-milliosmolar konsentrasjon av natriumklorid og en 100-milliosmolar konsentrasjon av urea, vil vi utelukke urea, siden den kan diffundere over cellemembranen, så løsningen vil være 300-milliosmolar for tonicitetsformål .
Bestem om løsningen er isoton, hyperton eller hypoton. En isoton løsning har samme tonicitet på begge sider av membranen. Cellene i kroppen din har en 300 milliosmolar konsentrasjon av ikke-gjennomtrengende oppløste stoffer, så de er isotiske for omgivelsene så lenge den mellomliggende væske har en lignende konsentrasjon. En hypertonisk løsning vil være en der løst konsentrasjon er større utenfor cellen, mens en hypoton løsning har en mindre konsentrasjon av løste stoffer i forhold til innsiden av cellen.