Innhold
Elektroner går i bane rundt atomkjerne i orbitaler. De laveste, "standard" orbitaler kalles grunnstat. Når energi tilføres systemet, for eksempel ved å føre en elektrisk strøm gjennom et glødelampefilament, blir elektroner "begeistret" til høyere orbitaler. Energien som vil være nødvendig for å begeistre et elektron så mye at det fjernes fullstendig fra et atom kalles enten "ioniseringspotensialet" eller "ioniseringsenergien", selv om det siste er den mer oppdaterte termen. For individuelle atomer måles det i elektron volt (eV). I større skala måles det i kilojoules per mol (kJ / mol).
Beregning av ioniseringsenergi
Slå opp ioniseringsenergien per atom i den periodiske tabellen som er koblet i ressursdelen. Klikk på det aktuelle elementet og skriv ned verdien under "Første ionisering." Det ville være mulig å beregne denne verdien bare å vite antall protoner i det aktuelle atomet og avstanden til den første orbitalen, men enhver kilde som inneholder denne informasjonen vil også gi den første ioniseringsenergien.
Bestem hvor mange mol av elementet som blir ionisert. Hvis du bare kjenner massen, må du slå opp atommassen, også på de fleste periodiske tabeller. Del massen som blir ionisert, i gram, med atommassetallet. Hvis du for eksempel har 24 gram oksygen, som har en atommasse på 16, har du 1,5 mol.
Multipliser ioniseringsenergien du så opp med 96.485. 1 eV / partikkel er lik 96.485 kJ / mol. Resultatet er den molære ioniseringsenergien i kilojoules per mol.
Multipliser svaret fra trinn tre, i kJ / mol, med antall mol du bestemte i trinn to. Svaret er den totale ioniseringsenergien til prøven din, i kJ.