Selv om lekfolk ofte bruker ordene "varme" og "temperatur" om hverandre, beskriver disse begrepene forskjellige målinger.Varme er et mål på molekylær energi; den totale mengden varme avhenger av antall molekyler, diktert av gjenstandens masse. Temperatur måler derimot den gjennomsnittlige energien til hvert molekyl. For å bestemme mengden varmeenergi som absorberes av en løsning, må du gjøre mer enn å finne temperaturen. Du må også kjenne dens spesifikke varme, eller mengden energi som kreves for å heve ett gram av stoffet 1 grad Celsius.
Mål massen på den tomme beholderen og beholderen fylt med en løsning, for eksempel saltvann.
Trekk massen til den tomme beholderen fra massen til hele beholderen for å bestemme massen til løsningen.
Mål og registrer løsningenes temperatur før du varmer den.
Varm oppløsningen, mål deretter og registrer den nye temperaturen.
Trekk dens begynnelsestemperatur fra den endelige temperaturen. Registrer forskjellen når temperaturen endres.
Finn løsningsspesifikke varme på et diagram eller bruk den spesifikke vannvarmen, som er 4,166 joule per gram Celsius.
Sett inn løsningen masse (m), temperaturendring (delta T) og spesifikk varme (c) i ligningen Q = c x m x delta T, hvor Q er den varme som absorberes av løsningen. For eksempel, hvis en løsning av saltvann har en masse på 100 g, en temperaturendring på 45 grader og en spesifikk varme på omtrent 4,166 joule per gram Celsius, ville du sette opp følgende ligning - Q = 4,166 (100) ( 45).
Forenkle ligningen. Svaret er den absorberte varmen målt i joule. Saltvannet absorberte 18 837 joule varme.