En konsentrasjon måler mengden av en oppløst forbindelse (oppløst) i en løsning. Vanlig brukt molkonsentrasjon, eller molaritet, representerer antall mol av oppløsningen i 1 liter (liter) av løsningen. Normalitet (betegnet som "N") ligner på molaritet, men det refererer til antall kjemiske ekvivalenter i stedet for mol. For eksempel produserer ett molekyl svovelsyre, H2SO4, to hydrogenioner i løsningen, og kan derfor reagere med to molekyler av en annen forbindelse. Som et resultat vil en molar løsning av H2SO4 ha normaliteten 2. Beregn massen (i gram) H2SO4 i 240 ml av den 2,5 normale (N) løsningen.
Finn atomvektene til elementene som komponerer den oppløste forbindelsen fra periodiske tabeller over elementene (se Ressurser). I eksemplet er atomvektene henholdsvis hydrogen (H), svovel (S) og oksygen (O) 1, 32 og 16.
Oppsummer atomvektene til alle atomer i molekylet for å beregne dens molekylmasse. I dette eksemplet er molekylmassen til H2SO4 (1 x 2) + 32 + (4 x 16) = 98 g / mol.
Del molekylmassen med antall hydrogenioner produsert under forbindelsens dissosiasjon for å beregne massen ekvivalent. I eksemplet skal molekylmassen til H2SO4 deles med 2, så 98/2 = 49g / ekvivalent. Merk at dissosiasjonen av H2SO4 følger ligningen H2SO4 = 2H + SO4 (2-).
Del volumet av løsningen (i ml) med 1000 for å omdanne den til liter (L). I eksemplet vil 240 ml konvertere til 0.24L.
Multipliser normaliteten med masseekvivalent og volumet av løsningen (i L) for å beregne masse (i gram) av den oppløste forbindelsen. I dette eksemplet er massen av H2SO4 2,5 N x 49 g / ekvivalent x 0,24L = 29,4 g.