Innhold
I den periodiske tabellen over elementer, vil du se hver av elementene atomvekt. Forskere bruker atommasseenheter (amu) for å beskrive massen av atomer, så tenk på atomvekter når det gjelder amus. Avogadros konstant - 6,02 x 10 ^ 23 - beskriver antall atomer i en mol av et element. Å veie en prøve av et element gir deg massen i gram. Hvis du har alle tre informasjonsdelene - atomvekt, gram og Avogadros-antall - kan du beregne antall atomer i prøven.
TL; DR (for lang; ikke lest)
For å beregne antall atomer i en prøve, deler du vekten i gram med atommassen fra den periodiske tabellen, og multipliser deretter resultatet med Avogadros-tallet: 6,02 x 10 ^ 23.
Uttrykk forholdet mellom de tre informasjonsdelene du trenger for å beregne antall atomer i prøven i form av en ligning. Forskere uttrykker atomvekter i form av gram per mol, slik at den resulterende ligningen ser slik ut: atomvekt uttrykt i atommassenheter = gram / mol. I vitenskapelig notasjon vil det se slik ut: u = g / mol.
Slå opp prøvene atomvekt på en periodisk oversikt over elementene. For eksempel har bor en atomvekt på 10.811 atommassenheten, som du også kan uttrykke som 10.811 gram per mol av elementet. Å koble denne figuren inn i ligningen ovenfor ville se slik ut: 10.811 = g / mol.
Løs ligningen for den ukjente mengden; Hvis u = g / mol og du har et tall for u og g, er antall føflekker målet ditt. Multipliser alt gjennom divisoren for å isolere den ukjente mengden, og du vil nå en ligning som ser slik ut: mol = g ÷ u, der g tilsvarer prøvenes vekt i gram og u tilsvarer elementene atomvekt i atommassenheter.
Del gram av prøven din med atomvekten for å utlede antall føflekker prøven inneholder. Hvis prøven din av bor veide 54,05 g, vil ligningen din se slik ut: mol = 54,05 ÷ 10,811. I dette eksemplet vil du ha 5 mol bor. I beregningen din
Multipliser antall mol i prøven med Avogadros antall, 6,02 x 10 ^ 23, for å avlede antall atomer i prøven.I det gitte eksemplet multipliserer du Avogadros-konstanten med 5 for å oppdage at prøven inneholder 3,01 x 10 ^ 24 individuelle boratomer.
Sjekk arbeidet ditt for å sikre at det er fornuftig. Negative tall, små tall og tall som ikke ser ut til å passe med utvalgsstørrelsen betyr en matematisk feil. Hold øye med eksponentene dine når du konverterer svaret ditt til vitenskapelig notasjon; Legg merke til hvordan eksponenten i eksemplet endret seg fra 10 ^ 23 til 10 ^ 24.