I vitenskapen er den ekvivalente vekten til en løsning molekylvekten til det løste stoffet, eller det oppløste stoffet, i gram delt på løftetes valens. Ekvivalentvekt forutsier massen til et stoff som vil reagere med ett atomatom i en syre-baseanalyse, så som en titrering. Du kan beregne det enkelt, så lenge du vet molekylvekten til forbindelsene som er involvert i reaksjonen.
Finn molekylvekten til en forbindelse som brukes i en kjemisk reaksjon ved å slå opp på periodisk tabell molekylvekten til hvert element og multiplisere det med antall element i forbindelsen før du legger til alle molekylvekter sammen. For eksempel er molekylvekten av natriumklorid, NaCl, 22.990 + 35.453 eller 58.443.
Bestem valens for forbindelsen. Valensen refererer til hvor mange hydrogenatomer som kan binde seg til forbindelsen. Det bestemmes av forholdet mellom elementer i en forbindelse. For NaCl er valensen 1 fordi bare ett hydrogenatom kan binde seg til NaCl. For H2SÅ4eller svovelsyre, er valensen 2 fordi to hydrogenatomer binder seg til sulfat eller SO4.
Del molekylvekten med valensen for å beregne ekvivalentvekten. Den ekvivalente vekten av NaCl er 58.443 / 1 eller 58.443