Innhold
Den empiriske formelen i kjemi gir de relative antallet av hver type atom i et bestemt molekyl. Den oppgir ikke det nøyaktige antallet av hver type atom i molekylet, og gir heller ingen informasjon om arrangementet av disse atomene. Stoichiometry, en gren av analytisk kjemi som studerer sammensetningen av reaktanter og produkter i kjemiske reaksjoner, bruker den empiriske formelen. Beregn den empiriske formelen til en forbindelse fra mengden av hvert element som er i en gitt prøve av forbindelsen.
TL; DR (for lang; ikke lest)
Den empiriske formelen til en forbindelse gir proporsjonene til hvert element i forbindelsen, men ikke det faktiske antallet eller arrangementet av atomer.
Bestem massen til hvert element i en forbindelse. For dette eksempelet, antar du at du har 13,5 gram (g) kalsium (Ca), 10,8 g oksygen (O) og 0,675 g hydrogen (H).
Bestem antall gram i en mol (mol) av hvert element. Dette er kjent som atomvekten til elementet og er tilgjengelig fra en periodisk tabell. I dette eksempelet er atomvekten til Ca 40,1, den atomvekten til O er 16,0 og den atome vekten til H er 1,01.
Beregn antall mol av hvert element i forbindelsen. For eksempel 13,5 g Ca ÷ (40,1 g / mol Ca) = 0,337 mol Ca, 10,8 g O ÷ (16,0 g / mol O) = 0,675 mol O og 0,675 g H ÷ (1,01 g / mol H) = 0,666 mol H .
Bestem forholdet mellom elementene i forbindelsen. Del den molare mengden av hvert element med den minste mengden. I dette tilfellet er den minste mengden for kalsium 0,337 mol. Ved å dele hver molare mengde med 0,337 mol, får vi 0,337 ÷ 0,337 = 1 for kalsium, 0,675 ÷ 0,337 = 2 for oksygen og 0,666 ÷ 0,337 = 2 for hydrogen.
Uttrykk den empiriske formelen for prøven. Fra trinn 4 vet vi at det er to atomer med oksygen og to atomer med hydrogen for hvert kalsiumatom. Den empiriske formelen for prøveforbindelsen er derfor CaO2H2.