Innhold
Effektiv kjernefysisk ladning refererer til ladningen som føles ved de ytterste (valens) elektronene i et flermektronatom etter å ha tatt hensyn til antall skjermingselektroner som omgir kjernen. Formelen for å beregne den effektive kjernefysiske ladningen for et enkelt elektron er "Zeff = Z - S ", der Zeff er den effektive kjernefysiske ladningen, Z er antallet protoner i kjernen, og S er den gjennomsnittlige mengden elektrontetthet mellom kjernen og elektronet du løser for.
Som et eksempel kan du bruke denne formelen for å finne den effektive kjernefysiske ladningen for et elektron i litium, nærmere bestemt "2s" -elektronet.
TL; DR (for lang; ikke lest)
Beregningen for effektiv atomladning er Zeff = Z - S. Zeff er den effektive ladningen, Z er atomnummeret, og S er ladningsverdien fra Slaters Rules.
Bestem verdien av Z. Z er antallet protoner i atomkjernen, som bestemmer kjernens positive ladning. Antallet protoner i kjernen til et atom er også kjent som atomnummeret, som du finner på periodiske elementer.
I eksemplet er verdien av Z for litium 3.
Finn verdien av S ved å bruke Slaters Rules, som gir numeriske verdier for det effektive kjernefysiske ladningskonseptet. Dette kan oppnås ved å skrive ut elektronkonfigurasjonen til elementet i følgende rekkefølge og grupperinger: (1s) (2s, 2p) (3s, 3p) (3d) (4s, 4p) (4d), (4f), ( 5s, 5p), (5d), (5f), etc. Tallene i denne konfigurasjonen tilsvarer skallnivået til elektronene i atomet (hvor langt borte elektronene er fra kjernen) og bokstavene tilsvarer den gitte formen av en elektronisk bane. I forenklet uttrykk er "s" en sfærisk orbitalform, "p" ligner en figur 8 med to fliker, "d" ligner en figur 8 med en smultring rundt sentrum, og "f" ligner to figur 8s som halverer hverandre .
I eksemplet har litium tre elektroner, og elektronkonfigurasjonen ser slik ut: (1s) 2, (2s) 1, noe som betyr at det er to elektroner på det første skallnivået, begge med sfæriske orbitalformer, og ett elektron (fokus for dette eksemplet) på det andre skallnivået, også med en sfærisk form.
Tildel en verdi til elektronene i henhold til deres skallnivå og baneform. Elektroner i en "s" eller "p" bane i samme skall som elektronet som du løser bidrar med 0,35 for, elektroner i en "s" eller "p" bane i skallet ett energinivå lavere bidrar med 0,85, og elektroner i en "s" eller "p" orbital i skjell to energinivåer og lavere bidrar 1. Elektroner i en "d" eller "f" orbital i samme skall som elektronet som du beregner bidrar med 0,35 for, og elektroner i en "d" eller "f" -bane i alle lavere energinivåer bidrar med 1. Elektroner i skjell høyere enn elektronet som du løser ikke bidrar til skjerming.
I eksemplet er det to elektroner i skallet som er ett energinivå lavere enn skallet til elektronet som du løser, og de har begge "s" orbitaler. I henhold til Slaters Rules bidrar disse to elektronene hver til 0,85. Ikke ta med verdien for elektronet du løser for.
Beregn verdien av S ved å legge sammen tallene du tilordnet hvert elektron ved å bruke Slaters-reglene.
For vårt eksempel tilsvarer S 0,85 + 0,85, eller 1,7 (summen av verdiene til de to elektronene teller)
Trekk S fra Z for å finne den effektive kjernefysiske ladningen, Zeff.
I eksemplet med et litiumatom er Z lik 3 (atomantallet litium) og S tilsvarer 1,7. Ved å endre variablene i formelen til de riktige verdiene for eksempelet, blir det Zeff = 3 - 1,7. Verdien av Zeff (og dermed er den effektive kjernefysiske ladningen av 2-elektronet i et litiumatom) 1,3.