Innhold
Kobber (II) sulfatpentahydrat er en hydratisert blå krystall. Det er mye brukt som et algesyre og soppmiddel. For å fremstille en løsning av kobber (II) sulfat, brukes den ønskede molaritet for å beregne antall mol kobber (II) sulfat som kreves. Dette tallet blir deretter konvertert til en mengde gram som kan måles i et laboratorium.
Beregning av gramformelmasse
Skriv ned den komplette kjemiske formelen for kobber (II) sulfatpentahydrat. Romertallet II, for 2, angir ladningen av kobber (Cu) i denne forbindelsen er pluss 2. Sulfation (SO)4) har en ladning på minus 2. Så kobber (II) sulfaterformel er CuSO4, og forbindelsen er nøytral. Pentahydratdelen av navnet betyr at forbindelsen har fem (penta) vannmolekyler (hydrat). Derfor er den fulle formelen CuSO4* 5H2O. Prikken i midten indikerer at de fem vannmolekylene er fysisk festet til kobber (II) sulfatforbindelsen.
Slå opp atommassen til hvert element på det periodiske systemet. Dette tallet ligger vanligvis over elementets symbol. Sjekk nøkkelen på periodisk oversikt for å sikre at du ser på riktig informasjon. For å gjøre beregninger enklere, rund atommassen til nærmeste hele tall: Kobber (Cu) er 64 g / mol, svovel (S) er 32 g / mol, oksygen (O) er 16 g / mol og hydrogen (H) er 1 g / mol .
Tilsett massen av alle atomene i den kjemiske formelen. Fordi formelen bare har en mol kobberatomer, tilsett bare 64 g en gang. For oksygen, bestemmer imidlertid det totale antall mol atomer i formelen og multipliser dette tallet med 16 g for å få den totale oksygenmassen i forbindelsen. Ligningene er: Cu: 64g x 1 = 64 S: 32g x 1 = 32 O: 16g x 4 = 64 H: 1g x 10 = 10 ("5 H2O" betyr 10 H og 5 O er involvert.) O: 16g x 5 = 80
Totalen er: 64 + 32 + 64 + 10 + 80 = 250 g / mol = gram formelmasse av CuSO4* 5H2O.
Bestemme antall føflekker
Skriv ned molaritetsformelen. Molaritet, eller konsentrasjon, er lik antall mol oppløst per liter oppløsning. Forenklet er formelen M = mol / L.
Koble ønsket molaritet og volum til molaritetsformelen. Hvis du for eksempel vil fremstille 1L av en 0,2 M løsning, koble disse verdiene til formelen for å løse for mol på denne måten: M = mol / L og 0,2 M = x mol / 1L.
Beregn antall mol kobber (II) sulfatpentahydrat som trengs. Denne operasjonen krever en enkel kryssmultiplikasjon: x = (0,2 M) (1L) = 0,2 mol.
I dette eksemplet trenger du 0,2 mol kobber (II) sulfatpentahydrat for å lage 1 liter løsning.
Konvertere føflekker til gram
Skriv ned føflekkberegningsformelen. Det kan brukes til å konvertere føflekker av et stoff til gram av et stoff og omvendt. Fordi gramformelmassen representerer antall gram i 1 mol av et stoff, kan du få den nødvendige massen for løsningen din ved å multiplisere antall mol med gramformelmassen. Forenklet er formelen: Antall gram = (antall mol) (gram formelmasse).
Plugg gramformelmassen du har beregnet tidligere, og antall mol som tidligere er beregnet, i molberegningsformelen. Ved å bruke det tidligere eksemplet trengs 0,2 mol kobber (II) sulfatpentahydrat: Antall gram = (antall mol) (gram formelmasse) Antall gram = (0,2 mol) (250 g / mol)
Løs for antall gram kobber (II) sulfatpentahydrat som trengs. Et eksempel er: (0,2 mol) (250 g / mol) = 50 g.
I dette eksemplet må du måle 50 g fast kobber (II) sulfatpentahydrat i laboratoriet og tilsette vann for å lage 1 liter løsning.