Innhold
- Bestem protoner og elektroner
- Trekk elektroner fra protoner
- Vurder valenselektroner
- Følg Metal / Nonmetal Rule
- Bruk oksidasjonsnummer
Generelt er atomer nøytrale fordi de har samme antall protoner (positivt ladede partikler) som elektroner, eller negativt ladede partikler. Imidlertid er mange atomer ustabile, så de danner ioner (atomer eller molekyler med en positiv eller negativ ladning) ved å miste eller få elektroner. Det er to typer ioner: kationer, som er positivt ladet fordi elektroner går tapt, og anioner, som har en negativ ladning fordi elektroner oppnås.
Bestem protoner og elektroner
Se på den periodiske tabellen for å bestemme hvor mange protoner og elektroner et atom har for at det skal være balansert. For eksempel har et natriumatom 11 protoner og elektroner fordi atomnummeret er 11.
Trekk elektroner fra protoner
Trekk antall elektroner fra antall protoner i et atom som en grunnleggende måte å beregne ionens ladning. Hvis for eksempel et natriumatom mister ett elektron, trener du 11 - 10 = 1. Et natriumion har en +1-ladning, angitt som Na +.
Vurder valenselektroner
Tenk på antall elektroner i atomets ytre skall, kjent som valenselektroner, for å bestemme hvorfor natrium gir opp ett elektron for å danne en kation. Kationer er elektroner gitt opp eller lagt til for å danne ioner eller forbindelser.
Stabile atomer må ha åtte valenselektroner. Når atomer går gjennom kjemiske reaksjoner eller danner bindinger, får de, mister eller deler elektroner for å opprettholde åtte valenselektroner. Sodium har to elektroner i sitt første nivå og åtte elektroner i det andre, som etterlater et enkelt elektron i det ytre laget. For at natrium skal ha åtte valenselektroner, mister den den i det ytre laget, så det andre laget, som har åtte elektroner, blir det ytre laget, og atomet er et positivt ladet ion.
Følg Metal / Nonmetal Rule
Følg den generelle regelen om at metaller mister valenselektronene for å danne kationer, mens ikke-metaller vanligvis får elektroner til å danne anioner. Fosfor har for eksempel fem valenselektroner. Det får tre elektroner for å få åtte valenselektroner. Fosforens atomnummer er 15, så det har 15 protoner, men tilsetningen av elektroner gir det 18 elektroner. Fosforionet har en -3 ladning fordi 15 + (-18) = (-3).
Bruk oksidasjonsnummer
Beregn ladningene til polyatomiske ioner, eller molekyler med positive eller negative ladninger, ved å se på oksidasjonsnummeret. Hydroksydionet har for eksempel -1 ladning. Oksygen har generelt et oksidasjonsnummer på -2, mens hydrogen har +1. Ladningen av hydroksydionet er negativ fordi (-2) + (+1) = -1.
For noen eksempler på identifisering av ionelading i forskjellige typer ioner, se videoen nedenfor:
Tips: Edelgasser er de eneste atomene som har stabile konfigurasjoner av deres valenselektroner; de har allerede åtte elektroner i det ytre skallet. Unntakene fra åtte-valens elektronregelen er hydrogen, bor, beryllium og litium, som er stabile med to valenselektroner.