Innhold
Når karbondioksid løses opp, kan det reagere med vann og danne kullsyre, H2CO3. H2CO3 kan dissosiere og gi bort en eller to hydrogenioner for å danne enten et bikarbonation (HCO3-) eller et karbonation (CO3 w / -2-ladning). Hvis oppløst kalsium er til stede, reagerer det og danner uoppløselig kalsiumkarbonat (CaCO3) eller løselig kalsiumbikarbonat (Ca (HCO3-) 2). Hvis du tester vannprøver for miljøhelse og / eller vannkvalitet, kan det hende du må beregne bikarbonatkonsentrasjon. For å beregne bikarbonatkonsentrasjon, må du først finne total alkalinitet for prøven. Testing av total alkalinitet er utenfor omfanget av denne artikkelen; Hvis du trenger å vite hvordan du gjør det, inneholder lenken under "Ressurser" fullstendige instruksjoner.
Konverter fra total alkalinitet til molaritet. Total alkalinitet er vanligvis et mål på milligram per liter kalsiumkarbonat; del med 100 000 gram (ca.) gram per mol for å finne mol per liter eller molaritet. Molaritet er konsentrasjonen av et stoff i en løsning.
Bytt ut ligningen for karbonatkonsentrasjon som en funksjon av bikarbonatkonsentrasjon og pH for ligningen for total alkalitet. Uttrykket for total alkalinitet er 2 x total alkalinitet = + 2 +. (Merk at i kjemi refererer parentesene rundt en art til dens konsentrasjon, det samme er konsentrasjonen av bikarbonat). Ligningen for karbonatkonsentrasjon er = K2 /, hvor K2 er den andre dissosiasjonskonstanten for kullsyre. Å erstatte dette uttrykket vil gi oss 2 x total alkalinitet = + 2 x (K2 /) +.
Omorganiser denne ligningen å løse for. Siden pH = -log, = 10 til negativ pH. Vi kan bruke denne informasjonen og litt algebra for å omskrive ligningen som = (2 x total alkalinitet) - (10 til (-14 + pH)) / (1 + 2K2 x 10 til pH).
Plugg verdien for føflekker per liter kalsiumkarbonat du tidligere har funnet i ligningen for å finne bikarbonatkonsentrasjon.