Innhold
Et atoms radius er avstanden fra sentrum av kjernen til de ytterste elektronene. Størrelsen på atomene i de forskjellige elementene - for eksempel hydrogen, aluminium og gull - endres avhengig av størrelsen på kjernen og hvor mye energi elektronene har. Når du ser på en periodisk tabell som viser atomradius, kan du se hvordan elementets plassering i tabellen påvirker atomets størrelse.
TL; DR (for lang; ikke lest)
Antall elektroner i et atom påvirker dens radius, og det samme gjør energien til elektronene.
Atomstruktur
Et atom består av en sentral kjerne av protoner og nøytroner omgitt av en sky av elektroner. Atomets størrelse avhenger av en balansegang som involverer noen få forskjellige krefter. Protonet har en positiv elektrisk ladning, mens elektronene er negative. De to typene partikler tiltrekker hverandre - jo sterkere tiltrekning, desto mindre har atomets radius en tendens til å være. Imidlertid mengder et atom med mange elektroner dem ikke i samme rom. De okkuperer flere konsentriske "skjell", så jo flere elektroner, jo flere skjell, og jo større er atomet. En effekt som kalles "screening" kompliserer kraften som utøves av en stor kjerne. De ytterste protonene blokkerer de indre, og reduserer den generelle tiltrekningen på elektronene.
Atomnummer
Når atomnumret til et element øker, blir størrelsen på kjernen og antallet elektroner rundt det også. Jo større atomnummer, desto større er radiets atom. Dette gjelder spesielt når du beveger deg rett ned i en gitt kolonne på det periodiske systemet. radien til hvert påfølgende nabomater øker. Den økende størrelsen skyldes det økende antallet fylte elektronskjell når du beveger deg nedover med periodiske tabeller.
Periodisk tabellrad
I den periodiske tabellen har atomradiusen til elementer en tendens til å avta når du beveger deg over en rad fra venstre mot høyre. Antallet protoner øker fra venstre mot høyre, noe som fører til en større attraktiv kraft i kjernen. Den sterkere attraksjonen trekker elektronene nærmere, og reduserer radien.
Elektron energi
Elektriske strømmer og lys bærer både energi. Hvis energimengden er tilstrekkelig stor, kan et atoms elektroner absorbere den. Dette får elektronene til å hoppe midlertidig til et skall lenger vekk fra kjernen, noe som øker atomets radius. Med mindre elektronet flyr helt vekk fra atomet, frigjør det energien det nettopp mottok og faller tilbake til det opprinnelige skallet. Når dette skjer, krymper atomets radius til normal.