Å kunne finne den molære varmen til et fyringslys er en nødvendig ferdighet for å bestå grunnleggende kjemi. Det sentrerer seg rundt et eksperiment der en lærer får eleven til å tenne et stearinlys under en vannspann i en bestemt periode. Ved bruk av lysene endres i masse, vannet endres i temperatur og vannmassen, og studenten må da beregne endringen i molvarme. Forutsetningen som ligger til grunn for denne beregningen er at varmen som frigjøres av stearinlyset tilsvarer varmen som blir tatt inn av vannet.
Multipliser den spesifikke varmen av vann med massen av vannet i gram og endringen i temperaturen på vannet i grader Celsius for å beregne varmen som blir tatt inn av vannet. Den spesifikke varmen til vann er 4,184 joule per gram 1 grad Celsius, så gitt 1000 gram vann og en 5 graders endring i temperatur, multipliserer 4.184 med 1.000 med 5 for å få et svar på 20.920 joule.
Beregn antall føflekker av stearinlyset som ble brent ved å dele masseforandringen med lysets molmasse. Stearinlys voks er definert av den kjemiske formelen C25H52 og har en molmasse på 353 gram per mol. Gitt en endring i masse på 2 gram, del 2 med 353 for å oppnå 0,0056 mol.
Finn den molare varmen til forbrenningslyset ved å multiplisere endringen i varme med føflekken av stearinlys som ble brent. Gitt at endringen i vann tilsvarer endringen i stearinlysvarmen, er den sistnevnte derfor lik 20 920 joule. Multipliser dette med 0,0056 mol for å få et svar på 117,52 joule / mol.