Innhold
Metallatomer mister noen av sine valenselektroner gjennom en prosess som kalles oksidasjon, noe som resulterer i et stort utvalg av ioniske forbindelser inkludert salter, sulfider og oksider. Egenskapene til metaller, kombinert med den kjemiske virkningen av andre elementer, resulterer i overføring av elektroner fra et atom til et annet. Selv om noen av disse reaksjonene har uønskede resultater, for eksempel korrosjon, batterier og andre nyttige enheter, er også avhengig av denne typen kjemi.
Metallatomer
Et av kjennetegnene ved metallatomer er løsheten til deres ytre elektroner; på grunn av dette er metaller generelt glødende, gode ledere av elektrisitet, og kan formes og formes ganske enkelt. Derimot har ikke-metaller som oksygen og svovel tett bundne elektroner; disse elementene er elektriske isolatorer og sprø som faste stoffer. På grunn av løsheten til elektronene som omgir metaller, "stjeler" andre elementer dem for å danne stabile kjemiske forbindelser.
Octet-regel
Oktetregelen er et prinsipp som brukes av kjemikere for å bestemme proporsjonene som atomer kombineres for å danne kjemiske forbindelser. Enkelt sagt blir de fleste atomer kjemisk stabile når de har åtte valenselektroner; i nøytral tilstand har de imidlertid færre enn åtte. Et element som klor, for eksempel, mangler normalt ett elektron, men edle gasser som neon har det fulle komplementet, så de sjelden kombineres med andre elementer. For at klor skal bli stabilt, kan det fjerne et elektron fra et nærliggende natriumatom, og danne natriumkloridsalt i prosessen.
Oksidasjon og reduksjon
Den kjemiske prosessen med oksidasjon og reduksjon beskriver hvordan ikke-metaller fjerner elektroner fra metaller. Metaller mister elektron og blir derved oksidert; ikke-metaller får elektroner og blir reduserte. Avhengig av elementet, kan et metallatom miste en, to eller tre elektroner til en eller flere ikke-metaller. Alkalimetaller som natrium mister ett elektron, mens kobber og jern kan miste opptil tre, avhengig av reaksjonen.
Ioniske forbindelser
Ioniske forbindelser er molekyler som dannes gjennom gevinst og tap av elektroner. Et metallatom som mister et elektron tar en positiv elektrisk ladning; et ikke-metall som får et elektron blir negativt ladet. Fordi motsatte ladninger tiltrekker seg, klistrer de to atomene seg sammen og danner en sterk, stabil kjemisk binding. Eksempler på ioniske forbindelser inkluderer snøsmeltende salt, kalsiumklorid; rust, som kombinerer jern og oksygen; kobberoksyd, den grønlige korrosjonen som dannes på bygninger og skulpturer - og blysulfat, en forbindelse som brukes i bilbatterier.