Innhold
Syrer er løsninger som har en høyere konsentrasjon av H + -ioner enn OH-ioner. Dette måles med tanke på pH. Rent vann, som har en like stor mengde av hvert ion, har en pH på 7. Syrer har en pH på mindre enn 7, mens baser har en pH mellom 7 og 14. Titrering er en laboratorieprosedyre der veldig nøyaktig målte mengder av et kjemisk stoff blir lagt til en løsning for å bestemme noe om sammensetningen. Dette eksperimentet er fremdeles mulig uten en presis skala og volumet glass, men resultatene vil være mindre nøyaktige.
Standardiser NaOH-løsningen
For å bestemme hvor sur mysteriumløsningen er, vil du legge NaOH, en base, en dråpe for dråpe til syren er nøytralisert. Dette er bare nyttig hvis du vet den nøyaktige konsentrasjonen av NaOH. Hvis du allerede vet den nøyaktige molariteten til NaOH, hopp over dette avsnittet. Ellers bruker du skalaen din, som forhåpentligvis kan måle seg til hundrelappen eller tusendelen av et gram, og veie ut 0,5 gram KHP. Ikke bekymre deg hvis du ikke får nøyaktig 0,500 gram - bare skriv ned den faktiske vekten.
Hell KHP i et begerglass, og oppløs det i vann. Det spiller ingen rolle hvor mye vann du bruker, så lenge all KHP er oppløst.
Sett opp buret. En buret er et langt glassrør, vanligvis merket på hver tiendedel milliliter, åpent i den ene enden med en ventil på den andre. Fyll buret med NaOH-løsningen din og legg den over KHP-begerglasset med bunnventilen lukket. Skriv ned volumet.
Legg til noen dråper indikatoren din, og begynn å titrer. Legg til NaOH til du begynner å se blå eller rosa farge i begerglasset, avhengig av hvilken indikator du brukte. Gå veldig sakte fra dette punktet, tilsett bare en dråpe eller to om gangen og rør deretter løsningen. Når fargen forblir konstant og ikke blekner til å bli klar etter omrøring, er titreringen fullført. Merk ned det endelige volumet, og trekk det deretter fra startvolumet for å bestemme titreringsvolumet.
Beregn molariteten til NaOH. Ved titreringsendepunktet er molene med syre (KHP) lik molene mol base (NaOH). Beregn mol KHP ved å dele mengden du veide ut med molekylvekten til KHP, som er 204,2212 g / mol. Hvis du veide 0,500 gram, kommer dette til 0,00245 mol. Molaritet er lik føflekker per liter. Hvis du brukte 50 ml NaOH, eller 0,05 liter, så del 0,00245 med 0,05 for å få molariteten til NaOH: 0,049 M.
Titrering av den ukjente prøven
Du bør fortsatt ha masse frisk NaOH til overs. Fyll buret igjen, og merk volumet. Mål ut et visst volum av den ukjente prøven din i et begerglass med så mye presisjon som utstyret ditt tillater. Mellom 50 og 100 ml skal fungere.
Legg to eller tre dråper indikator i begerglasset, og legg den under buret. Begynn å titrere. Du kan gå raskere med det første, virvle begerglasset med den ene hånden for å blande løsningen, men sakte ned når fargen begynner å vises. Tilsett NaOH en dråpe om gangen til hele begerglasset skifter farge. Merk ned volumet av NaOH fra buret, og trekk fra det originale volumet.
Beregn hvor mange mol NaOH du la til. Multipliser ganske enkelt molariteten du beregnet (0,049 M i eksempelet) med volumet som er lagt til fra buret. Forsikre deg om at du konverterer til liter i stedet for milliliter. Hvis du for eksempel tilsatte 100 ml, ville den totale molen som ble lagt til, være 0,0049. Dette tallet tilsvarer antall mol syre i den ukjente løsningen. Du kan beregne konsentrasjonen eller molariteten til det ukjente ytterligere ved å dele dette tallet med antall liter du putter i begerglasset i trinn 1.