Innhold
Hastigheten til en kjemisk reaksjon refererer til hastigheten som reaktanter omdannes til produkter, stoffene dannet fra reaksjonen. Kollisjonsteori forklarer at kjemiske reaksjoner skjer i forskjellige hastigheter ved å foreslå at for at en reaksjon skal fortsette, må det være nok energi i systemet til at reaktantpartiklene kan kollidere, bryte kjemiske bindinger og danne sluttproduktet. Massen til reaktantpartiklene bestemmer mengden av overflateareal som er utsatt for mulige kollisjoner.
Reaksjonsrater
Flere faktorer, inkludert massen og konsentrasjonen av partikler som er tilgjengelige for å reagere, påvirker hastigheten på en kjemisk reaksjon. Alt som påvirker antall kollisjoner mellom partikler påvirker også reaksjonshastigheten. Mindre reaktantpartikler med mindre masse øker sjansene for kollisjoner, noe som øker reaksjonshastigheten. Et massivt komplekst molekyl med eksterne reaktive steder vil være treg å svare, uansett hvor mange kollisjoner som finner sted. Dette resulterer i en langsom reaksjonshastighet. En reaksjon som involverer mindre massive partikler med mer overflate tilgjengelig for kollisjoner, vil gå raskere.
Konsentrasjon
Konsentrasjonen av reaktantene bestemmer reaksjonshastigheten. I enkle reaksjoner akselererer en økning i konsentrasjonen av reaktanter reaksjonen. Jo flere kollisjoner over tid, jo raskere kan reaksjonen gå videre. De små partiklene har mindre masse og mer overflateareal tilgjengelig for kollisjoner av andre partikler. I andre mer komplekse reaksjonsmekanismer kan dette imidlertid ikke alltid stemme. Dette observeres ofte i reaksjoner som involverer enorme proteinmolekyler med store masser og innviklede strukturer med reaksjonssteder begravet dypt i dem som ikke lett blir kontaktet av kollisjonspartikler.
Temperatur
Oppvarming setter mer kinetisk energi i reaksjonen, og får partiklene til å bevege seg raskere slik at flere kollisjoner oppstår og reaksjonshastigheten øker. Det tar mindre varme å gi energi til mindre partikler med mindre masse, men det kan ha negative resultater med store massive molekyler, for eksempel proteiner. For mye varme kan denaturere proteiner ved å føre til at strukturene deres absorberer energi og bryter bindingene som holder seksjonene av molekylene sammen.
Partikkelstørrelse og masse
Hvis en av reaktantene er et fast stoff, vil reaksjonen fortsette raskere hvis den er malt til et pulver eller brutt fra hverandre. Dette øker overflatearealet og utsetter flere små partikler med en mindre masse, men et større overflateareal for de andre reaktantene i reaksjonen. Sjansene for partikkelkollisjon øker når reaksjonshastigheten øker.
En grafisk plottetid mot den totale mengden produsert produkt viser at kjemiske reaksjoner vanligvis begynner med en rask hastighet når reaktantkonsentrasjonene er størst og gradvis avtar når reaktantene er tømt. Når linjen når et platå og blir horisontalt, er reaksjonen avsluttet.