Innhold
Hell sukkerkrystaller i vann og rør rundt, og sukkeret løses opp. Fortsett å helle og røre, og på et bestemt tidspunkt vil ikke mer oppløses, og krystallene vil falle til bunnen av glasset. På dette tidspunktet sies løsningen å være mettet. Men hold på - du kan få flere sukkerkrystaller til å oppløses ved å varme opp vannet. Når du har nådd metningspunktet, og mer sukker løses opp, får du en overmettet løsning. Du kan gjøre dette med salt, sukker, natriumacetatkrystaller og alt annet som vil løse seg i vann. Du trenger faktisk ikke engang vann for å lage en overmettet løsning. Du kan gjøre det med alkohol, tynnere maling eller et hvilket som helst annet løsemiddel. Men det er enklest å gjøre det med vann fordi vann er det beste løsemiddelet i verden.
Hva er en mettet løsning?
Vann er en av de mest interessante og viktigste kjemiske forbindelsene det er. Hvert vannmolekyl er sammensatt av to positivt ladede hydrogenatomer og et negativt ladet oksygenatom. Hydrogenatomene ordner seg på det mye større oksygenatom for å skape en netto polaritet fra den ene siden av molekylet til den andre. På grunn av dette danner vannmolekyler bindinger med hverandre i en prosess som kalles hydrogenbinding.
Når du introduserer et løst stoff, som sukker eller salt, tiltrekkes vannmolekylene til de faste stoffene og molekylene sterkere enn de tiltrekkes av hverandre. De omgir løst molekyler, og som de gjør, løses oppløsningen gradvis opp. Dens komponentatomer og molekyler driver bort, hver av dem omgitt av vannmolekyler, og oppløsningen løses opp. Hvis du fortsetter å røre i mer løst stoff, går du til slutt tom for vannmolekyler for å gjøre dette arbeidet, og på dette tidspunktet er løsningen mettet.
Hvordan lage en overmettet løsning
Måten å lage en overmettet løsning er å tilsette varme, men bare litt varme vil ikke gjøre jobben. Du må varme opp vannet nær kokepunktet. Når vannet blir varmt, har vannmolekylene større frihet til å bevege seg rundt, og det er mer plass for oppløste molekyler mellom dem. Du kan fortsette å røre salt, sukker eller noe annet løst stoff, og det vil fortsette å oppløse, selv om metningspunktet er nådd. Fjern varmen og la løsningen avkjøles gradvis, og løsningen vil forbli oppløst, i det minste en stund. Dette er i hovedsak den overmettede definisjonen. En overmettet løsning er svært ustabil, og rare ting kan skje.
Hot Ice, Rock Candy og Crystal Formation
Har du noen gang hørt om varm is? Den er produsert av en overmettet løsning av vann og natriumacetatkrystaller. Når du introduserer en enkelt natriumacetatkrystall i en slik løsning, er den som en trigger som setter i gang en plutselig reaksjon der alt overflødig natriumacetat i løsning raskt krystalliserer. Dette er en eksoterm prosess som avgir varme, så mens reaksjonen produserer islignende krystaller, produserer den også varme, derav navnet varm is. For å se en dramatisk demonstrasjon av krystalldannelse, hell den overmettede løsningen sakte på noen få uoppløste krystaller. Krystalliseringen skjer så raskt at det vil danne seg et krystalltårn når du skjenker.
En lignende prosess skjer når du varmer vann til kokepunktet, rører inn sukker, lar løsningen avkjøles og suspenderer en streng i løsningen. Sukkeret smelter gradvis sammen på strengen og danner en stor krystall som du kan glede deg over som godteri. Et ord til de kloke: Kos deg med godteri i moderasjon, og pass på å pusse tennene. Sukker bidrar til dannelsen av hulrom.