Salt er ekstremt løselig i vann. Hav- eller havvann er en av de viktigste kildene til verdensforsyningen av salt. Fra eldgamle tider har salt vært en verdsatt vare og ble verdsatt nok til å bli en valuta mange steder i hele verden. Gjenvinning av salt fra sjøvann skjer ved fordampning av vann og til saltet begynner å krystallisere. Krystallisering skjer når konsentrasjonen av et kjemisk stoff overstiger løseligheten i det spesifikke løsningsmidlet. Initiering av krystalldannelse skjer ved tilsetning av en frøkrystall eller nærvær av en uregelmessighet i overflaten av beholderen.
Dann en saltløsning ved å tilsette salt i vann. Tilsett salt i et begerglass med vann under omrøring til ikke mer salt løses opp. Dette danner en mettet saltløsning. Du har nådd det maksimale løselighetspunktet for salt i vann under temperaturen og trykkforholdet til ditt sted.
Varm opp saltløsningen på en varm plate for å heve temperaturen litt. Ved den nye temperaturen har saltets løselighetsegenskaper endret seg.
Tilsett salt i den varme løsningen til ikke mer salt løses opp.
Slå av kokeplaten og la løsningen avkjøles. Når temperaturen synker, skifter løsningen fra metning til overmettet. I overmettet tilstand kan krystallisering forekomme når som helst.
Start krystallisering ved å bruke en rørstang for å skrape siden av begerglasset under overflaten av saltløsningen. Ripen vil gi et sted for krystaller å begynne å danne seg. Et alternativ til å skrape begeret er å tilsette en eller to saltkrystaller til løsningen fra reagensflasken. Krystallen vil danne kjernen for krystallisering. Når temperaturen synker, vil det ekstra saltet du la til den varme løsningen falle ut av løsningen fordi det overstiger salteoppløseligheten ved den lavere temperaturen.