Innhold
Sølvnitrat er et godt eksempel på en ionisk forbindelse; et kjemikalie dannet fra gjensidig tiltrekning fra motsatt ladede atomgrupper. Sølvnitrat er ikke bare ionisk, det er også sterkt løselig i vann. Som alle ioniske forbindelser, når sølvnitrat blir oppløst i vann, brytes molekylene sammen i de bestående delene.
Ioniske forbindelser
På kjemispråket er et ion et atom eller en gruppe atomer som har en ladning som et resultat av å miste eller få elektroner. Denne belastningen kan være positiv eller negativ. I en ionisk forbindelse, som sølvnitrat, gir ett atom - sølv - opp et elektron til en gruppe atomer - nitrat. Dette resulterer i at både atomet og gruppen blir ioner med motsatte ladninger. De motsatte ladningene får atomet og gruppen til å feste seg sammen og danne en ionisk kjemisk forbindelse.
Sølv joner
Et ion som er produsert fra oppløst sølvnitrat er sølvionet "Ag +." Dette ionet består av et enkelt atom av elementet sølv som har mistet et elektron og dermed har en enkelt positiv ladning. Positivt ladede ioner som dette er kjent som "kationer" i kjemi. Sølvioner har noen nyttige egenskaper innen medisin og er kjent for å være giftige for en rekke mikrober. En studie fra National Public Health Institute of Finland fant at sølvioner kontrollerte veksten av legionellabakterier.
Nitratjoner
Motstykket ion til Ag + som dannes når sølvnitrat oppløses er nitration. Dette ionet har formelen "NO3-." Den har en negativ negativ ladning, og siden den er negativ, kalles det en "anion." Det er en gruppe atomer, snarere enn et enkelt atom, og er sammensatt av et sentralt nitrogen bundet til tre oksygenatomer. Nitrationet finnes naturlig i noen matvarer som spinat. Det finnes også i gjødsel og noen andre produkter. Nitrat kan forårsake helseproblemer hvis du konsumerer det i tilstrekkelige mengder.
Andre joner
Teknisk sett vil sølv og nitrat ikke være de eneste ionene som er til stede i vannet. Hvis vannet er uren, kan det naturligvis være andre ioner til stede, for eksempel natrium og klorid i saltvann. Selv om vannet er helt rent, vil det imidlertid være flere ioner. Dette er fordi, i rent vann, en veldig liten prosentandel av vannmolekylene brytes spontant sammen til hydrogenioner (H +) og hydroksydioner (OH-). Den dannede H + kombineres deretter med andre vannmolekyler for å danne hydroniumioner (H3O +).