Innhold
- TL; DR (for lang; ikke lest)
- Faste til flytende partikler
- Væske til gasspartikler
- Akselerere smelteprosessen
Alt i verden består av partikler som fungerer annerledes avhengig av tilstanden de er i. En isbit er laget av vannpartikler, men den er et fast stoff fordi partiklene er tett pakket sammen, noe som resulterer i dens harde, faste tilstand.
TL; DR (for lang; ikke lest)
Når en solid isbit fjernes fra en fryser, gir den varmere luften sine partikler den varmeenergien de trenger for å spre fra hverandre.
Faste til flytende partikler
Når du tar isbiter ut av fryseren, begynner smelteprosessen med en gang fordi lufttemperaturen rundt isbitene er varmere enn temperaturen i fryseren. Vann fryser ved null grader Celsius (32 grader Fahrenheit). De faste ispartiklene tar opp varmeenergi fra den varmere luften, og gir partiklene energi og lar dem bevege seg fra hverandre. Flytende partikler berører hverandre fortsatt, men de er lenger fra hverandre enn faste partikler. De glir forbi hverandre og har ikke en vanlig form som faste stoffer. Dette er hva som skjer når isterningen (et fast stoff) blir til vann (en væske). Årsaken til at en isbit tar et mye mindre område enn når den smelter, er at de en gang kompakte partiklene har spredd seg og tar mer plass.
Væske til gasspartikler
Du kan tro at en isbit har smeltet helt når den blir til væske, men prosessen kan gå mye lenger. Hvis temperaturen rundt væsken når sitt kokepunkt på 100 grader, fordamper vannet og blir til vanndamp. Varmen gir væskepartiklene nok energi til å bryte bort fra hverandre til de er tynt med hverandre, og de kan ikke sees med det blotte øye. De er nå tilfeldig ordnet og kan bevege seg fritt i alle retninger.
Akselerere smelteprosessen
Hvis du vil smelte isbiter raskere, må du senke isens frysepunkt - få den til å smelte til en væske ved en lavere temperatur enn normalt. Den enkleste måten å gjøre dette på er å strø salt (natriumklorid) på isbitene. Rene isbiter inneholder bare is og vann, som sies å være i dynamisk likevekt med hverandre. Balansen mellom frysing og smelting kan opprettholdes ved frysesmeltepunktet 0 grader Celsius (32 grader F) med mindre forholdene endres på en måte som favoriserer en av prosessene fremfor den andre. Tilsetning av salt endrer forholdene fordi saltmolekylene løses opp i vannet, men ikke pakkes lett inn i klyngen av molekyler i det faste stoffet. Det er færre vannmolekyler på den flytende siden fordi noe av vannet har blitt erstattet med salt, så frysningshastigheten synker.