Innhold
- Forekomst av hydratiserte salter
- Navngivende hydratiserte salter
- Metoder for dehydrering av hydratiserte salter
- Årsaker til dehydrering av hydratiserte salter
Et hydratisert salt er et krystallinsk saltmolekyl som er løst festet til et visst antall vannmolekyler. Salt blir til når en syre anion og en bases kation kombineres for å produsere et syre-base molekyl. Et saltmolekyl som ikke er bundet til noen vannmolekyler er et anhydrat, og et saltmolekyl som er bundet til vannmolekyler er et hydratisert salt. I et hydratisert salt blir vannmolekylene inkorporert i saltets krystallinske struktur.
Forekomst av hydratiserte salter
Hydratiserte salter forekommer naturlig over hele verden - også i ferskvann. For eksempel kan forbindelser i et områdes jord eller stein løse seg opp i grunnvannet, der de frittflytende kjemikaliene binder seg til å lage saltmolekyler og hydrere med grunnvannets molekyler. Et sted der det skjedde, for å lage naturlig forekommende Epsom-salt, eller magnesiumsulfat-heptahydrat, er Epsom, England. Siden menneskekroppen trenger mange av kjemikaliene som utgjør forskjellige salter, men disse kjemikaliene kan være vanskelige å få til eller absorbere gjennom kosthold alene, blir steder der hydratiserte salter naturlig forekommer ofte sett på som steder for folk å lege og ta helbredende bad. Slik er for eksempel tilfellet med Epsom. Salter som har en løs nok krystallinsk struktur til å inkorporere vannmolekyler og bli hydratiserte salter, kan absorbere vannmolekylene fra vanndampen i luften, eller bli hydratiserte når de kommer i kontakt med flytende vann.
Navngivende hydratiserte salter
Når hydratisert blir magnesiumsulfat magnesiumsulfat heptahydarat. Den kjemiske forbindelsen er representert som MgSO4 (H2O) 7. Magnesiumsulfatmolekylet er MgSO4-delen av symbolet på Epsom-salter, og (H20) 7 er ment å vise at magnesiumsulfatmolekylet er bundet til syv vann (H2O) molekyler. Forholdet mellom saltmolekyler og vannmolekyler kan være mer sammensatt - for eksempel er det enkleste forholdet for hydrert kadmiumsulfat tre kadmiumsulfatmolekyler til åtte vannmolekyler, så det enkleste kjemiske symbolet for det hydratiserte saltet er (CdSO4) 3 ( H2O) 8.
Metoder for dehydrering av hydratiserte salter
Kutting av bindingene mellom et saltmolekyl og vannmolekylene bundet til det i et hydrert salt kalles dehydrering. Bruken av relativt forsiktig varme er vanligvis nok til å skille båndene mellom vannmolekylene og saltmolekylet i et hydrert salt, selv om hvor mye varme som er nødvendig er spesifikk for saltet. Når det hydratiserte saltet blir oppvarmet og saltet skiller seg fra vannmolekylene, kan andelen vannmolekyler og saltmolekyler brukes til å bestemme hva forholdet mellom H2O og salt er i den spesielle hydratiserte saltforbindelsen.
Årsaker til dehydrering av hydratiserte salter
Dehydrering av et hydratisert salt kan tillate at det frigjorte saltet lettere blir inntatt eller absorbert. For eksempel kan personer som ønsker å innta magnesium og sulfat for de helsemessige fordelene som molekylene er ment å oppløse magnesiumsulfat-heptahydratet i et varmt bad eller kombinere det med varmt vann for å lage en grønt. Når en person suger seg i badekaret med MgSO4 som er blitt skilt fra dens bindinger med vann gjennom varmen på badet, er han i stand til å absorbere det fritt flytende saltet gjennom huden hans.