Når noen stoffer løses opp i vann, bryter de inn i ionene sine uten å reagere med løsningsmidlet. For eksempel bryter natriumklorid opp i natrium (Na +) og klorid (Cl-) -ioner som finnes i vandig form i vannet. Andre stoffer, for eksempel ammoniakk (NH3), dissosierer, noe som betyr at de danner nye ioner ved å reagere kjemisk. Når stoffet godtar protoner fra vann, som med ammoniakk, fungerer det som en base. Når den donerer protoner til vann, fungerer den som en syre.
Identifiser formlene for ligningsreagensene. Ammonias formel er NH3. Waters formel er H2O.
Fjern en hydrogenpartikkel fra vannformelen og tilsett den til ammoniakk for å danne produktformlene. Å fjerne en hydrogenpartikkel fra H2O produserer OH. Å legge en til NH3 produserer NH4.
Legg til positive og negative tegn til produktene for å representere deres kostnader. Hvis du tar en proton med positiv ladning fra vann, blir den negativt ladet, så legg et negativt tegn til hydroksidpartikkelen ("OH-"). Å legge en til ammoniakk etterlater den positivt ladet, så legg et positivt tegn til ammoniumpartikkelen ("NH4 +").
Plasser reaktantene og produktene på hver side av pilen, og dann en ligning:
NH3 + H2O -> NH4 + + OH-