Innhold
- TL; DR (for lang; ikke lest)
- Hydrogen og oksygenblanding
- Aktiveringsenergi
- Eksoterm reaksjon
- Elektronatferd
- Produkter
Hydrogen er et meget reaktivt drivstoff. Hydrogenmolekyler reagerer voldsomt med oksygen når de eksisterende molekylære bindinger brytes og nye bindinger dannes mellom oksygen og hydrogenatomer. Ettersom produktene fra reaksjonen har et lavere energinivå enn reaktantene, er resultatet en eksplosiv frigjøring av energi og produksjon av vann. Men hydrogen reagerer ikke med oksygen ved romtemperatur, en energikilde er nødvendig for å antenne blandingen.
TL; DR (for lang; ikke lest)
Hydrogen og oksygen kombineres for å lage vann - og avgir rikelig med varme i prosessen.
Hydrogen og oksygenblanding
Hydrogen og oksygengasser blandes ved romtemperatur uten kjemisk reaksjon. Dette er fordi molekylenes hastighet ikke gir nok kinetisk energi til å aktivere reaksjonen under kollisjoner mellom reaktantene. Det dannes en blanding av gasser med potensial til å reagere voldsomt hvis det ble tilført tilstrekkelig energi til blandingen.
Aktiveringsenergi
Innføring av en gnist i blandingen resulterer i høye temperaturer blant noen av hydrogen- og oksygenmolekylene. Molekyler ved høyere temperaturer reiser raskere og kolliderer med mer energi. Hvis kollisjonsenergier når en minimum aktiveringsenergi som er tilstrekkelig til å "bryte" bindingene mellom reaktantene, følger en reaksjon mellom hydrogen og oksygen. Fordi hydrogen har en lav aktiveringsenergi, er det bare en liten gnist som trengs for å utløse en reaksjon med oksygen.
Eksoterm reaksjon
Som alle brensel, er reaktantene, i dette tilfellet hydrogen og oksygen, på et høyere energinivå enn reaksjonsproduktene. Dette resulterer i netto frigjøring av energi fra reaksjonen, og dette er kjent som en eksoterm reaksjon. Etter at ett sett med hydrogen og oksygenmolekyler har reagert, utløser energien som frigjøres molekyler i den omkringliggende blandingen, og frigjør mer energi. Resultatet er en eksplosiv, rask reaksjon som frigjør energi raskt i form av varme, lys og lyd.
Elektronatferd
På et submolekylært nivå ligger årsaken til forskjellen i energinivå mellom reaktantene og produktene ved elektroniske konfigurasjoner. Hydrogenatomer har ett elektron hver. De kombineres til molekyler av to, slik at de kan dele to elektroner (en hver). Dette fordi det indre elektronskallet har lavere energitilstand (og derfor mer stabilt) når det okkuperes av to elektroner. Oksygenatomer har åtte elektroner hver. De kombineres i molekyler av to ved å dele fire elektroner slik at deres ytre elektronskall blir fullt opptatt av åtte elektroner hver. Imidlertid oppstår en langt mer stabil innretting av elektronene når to hydrogenatomer deler et elektron med ett oksygenatom. Bare en liten mengde energi er nødvendig for å "støte" elektronene til reaktantene "ut" av banene sine, slik at de kan tilpasse seg i den mer energisk stabile linjen, og danne et nytt molekyl, H2O.
Produkter
Etter den elektroniske justeringen mellom hydrogen og oksygen for å lage et nytt molekyl, er reaksjonsproduktet vann og varme. Varmen kan utnyttes til å utføre arbeid, for eksempel å drive turbiner ved å varme opp vann. Produktene produseres raskt på grunn av den eksoterme kjedereaksjonen til denne kjemiske reaksjonen. Som alle kjemiske reaksjoner, er reaksjonen ikke lett reversibel.